Задача № 1 Какой объем 0,1 М раствора H2SO4 понадобится для нейтрализации 10 мл 0,15 М раствора КОН?
Задача № 2
Какой объем 0,05 М раствора Na2S2O3 потребуется для нейтрализации 15 мл 0,02 М раствора K2Cr2O7?
Задача № 3:
Какой объем 0,1 М раствора H2SO4 понадобится для нейтрализации 10 мл 0,15 М раствора КОН?
Задача № 4
Рассчитать молярную концентрацию раствора перманганата калия, если на титрование 10 мл 0,1 М раствора Na2C2O4 в кислой среде затрачено 18,2 мл, 18,0 мл, 17,9 мл, 18,1 мл раствора KMnO4.
Задача № 5
Рассчитать молярную концентрацию раствора бихромата калия, если на титрование 10 мл 0,1 М раствора Na2S2O3 в кислой среде затрачено 15,2 мл, 15,0 мл, 15,1 мл, 15,3 мл раствора K2Cr2O7.
Задача № 6:
При титровании 4 проб по 10 мл. раствора соляной кислоты 0,1 н раствором гидроксида натрия были получены следующие результаты: 9,9 мл., 10,1 мл., 10,0 мл., 9,8 мл.. Найти концентрацию соляной кислоты.

Задача №7:
Чему равны нормальность и титр раствора азотной кислоты, если на потенциометрическое титрование 20 мл этого раствора израсходовано 15 мл 0,1200 нормального раствора NaOH.

103

169

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

михас3

Химия

4,5(40 оценок)

Основные свойства: na2o+2hcl=2nacl+h2o cao+so2=caso3 koh+hno3=kno3+h2o ba(oh)2+h2so4=baso4+2h2o амфотерные свойства: be(oh)2+2hcl=becl2+2h2o be(oh)2+koh=k2[be(oh)4]

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.