Смесь железа и оскида железа (II) обработали избытком соляной кислоты. Определите массу оскида в исходной смеси, если в ходе реакции образовалось 127г соли и выделилось 13,44л газа при (н.у)

Дано:

Fe + FeO

HCl

m(FeCl2)=127 г

V(H2) = 13,44 л

Найти: m(FeO)-?

Запишем 2 уравнения и подпишем объем водорода в первой реакции, так как он образуется только в одной реакции

                         х г         13,44 л

1) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

                          127 г     22,4 л

                             (127-х)г

2) FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

Пусть, масса FeCl2 в первой реакции равна х г. Тогда, масса FeCl2 во второй реакции равна (127 - х) г. Подпишем это

Найдем массу FeCl2 в первой реакции

m1(FeCl2) = г

Если масса FeCl2 в первой реакции 76.2 г , то масса FeCl2 во второй реакции = 127 - 76,2 = 50,8 г

Перепишем еще раз вторую реакцию и подпишем массу FeCl2

у г                   50,8 г

FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

72 г                 127 г

Найдем массу оксида железа(II)

m(FeO) = 28.8 г

ответ: m(FeO)=28.8 г

дано:

m(s)=100г.

m(so₂

решение:

1. определим молярную массу серы:

m(s)=32г./моль

2. определим количество вещества серы массой 100г.:

n₁(s)=m(s)÷m(s)

n₁(s)=100г.÷32г./моль=3,1моль

3. запишем уравнение реакции:

s+o₂=so₂

по уравнению реакции:

n(s)=n(so₂)=1моль

по условию :

n₁(s)=n₁(so₂)=3,1моль

4. определим массу оксида серы(iv) количеством 3,1моль:

m(so₂)=n₁(so₂)xm(s)

m(so₂)=3,1мольх32г./моль=99,2г.

5. ответ: при взаимодействии 100 грамм серы с кислородом образвался оксид серы(iv) массой 99,2г.