Составьте схему стандартного марганцево-никелевого гальванического элемента и вычислите его Э.Д.С.

Составьте схемы двух стандартных гальванических

элементов, в одном из которых металл Ni является отрицательным электродом,

а в другом – положительным.  Стандартный  потенциал  никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26B

Вычислите ЭДС каждого гальванического элемента, напишите уравнения процессов, происходящих на электродах.

а) никель – анод:

(-)Ni │Ni 2+││Pb2+│Pb (+)

На аноде (никель  ) протекает процесс  Ni – 2 ē =  Ni 2+,  на  катоде (свинец)   протекает  процесс

Pb2+  + 2 ē   =  Pb .  

Стандартный  потенциал  никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26 B

Стандартный  потенциал  cвинцового электрода φ°(Pb²⁺/Pb⁰) = - 0,126 B

ЭДС =  -0,126 В  - (-0,26 В) = 0,134 В

б) никель – катод:  

(-)Mg │Mg2+││Ni 2+│Ni (+)

На аноде (магний  ) протекает процесс  Mg – 2 ē =  Mg2+,  на  катоде (никель)   протекает  процесс

Ni2+  + 2 ē   =  Ni .  

Стандартный  потенциал  магниевого  электрода  φ°(Mg²⁺/Mg⁰) =

- 2,32 B

Стандартный  потенциал  никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26B

ЭДС  = - 0,26  - (-2,32) = 2,06 В

Сырьем для получения серной кислоты служат: s, сульфиды металлов, h2s, отходящие газы теплоэлектростанций, сульфаты fe, ca и др. осн. стадии получения серной кислоты: 1) обжиг сырья с получением so2; 2) окисление so2 до so3 (конверсия) ; 3) абсорбция so3. в промышленности применяют два метода получения серной кислоты, отличающихся способом окисления so2, - контактный с использованием твердых катализаторов (контактов) и нитрозный-с азота. производство серной кислоты из серы по методу двойного контактирования и двойной абсорбции:   1)s + о2 = so2  2)so2 + o2 - > so3 (для получения применяют ванадиевые катализаторы v2o2 ) 3)so3 + н2 о = н2 so4  производство серной кислоты из сульфидов металлов: 1)4fes2 + 11о2 = 2fe2 o3 + 8so2, далее 2) и 3) нитрозный метод: so2 + n2o3 + н2о -> н2so4 + no