люба358

27.04.2021 08:37

Химия

Есть ответ 👍

Составить уравнение гидролиза солей и определить рh: K2SO3, MgCl2, NaCl

105

239

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

zhabinalena1

Химия

4,5(88 оценок)

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

K2SO3 + H2O ⇄ KOH + KHSO3

Полное ионное уравнение:

2K+ + SO32- + H2O ⇄ K+ + OH- + K+ + HSO3-

Краткое ионное уравнение:

SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

KHSO3 + H2O ⇄ KOH + H2SO3

Полное ионное уравнение:

K+ + HSO3- + H2O ⇄ K+ + OH- + H2SO3

Краткое ионное уравнение:

HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-

в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

MgCl2 + HOH ⇄ MgOHCl + HCl

Полное ионное уравнение:

Mg2+ + 2Cl- + HOH ⇄ MgOH+ + Cl- + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:

Mg2+ + HOH ⇄ MgOH+ + H+

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

MgOHCl + H2O ⇄ Mg(OH)2 + HCl

Полное ионное уравнение:

MgOH+ + Cl- + H2O ⇄ Mg(OH)2 + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:

MgOH+ + H2O ⇄ Mg(OH)2 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7). гидролиз хлорида натрия не идет, так как соль образована сильным основанием и сильной кислотой

Объяснение:

Keksikkk228

Химия

4,4(79 оценок)

D. спирты

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.