Допишите уравнения возможных реакций.составьте электронный . если реакция не идет объясните почему. 1) mn+nso4 2)cu+h2o 3) fe+h2so4 4) au+hcl 5)cr+h2o 6) hg+agno3

229

327

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Опаснаятётя01

Химия

4,7(89 оценок)

2) cu+h₂o реакция не пойдет, т.к. водород активнее меди и медь не сможет его вытеснить. 3) эта реакция зависит от концентрации серной кислоты. если разбавленная, то пройдет обычное замещение. если концентрированная, то она сильнее окислит железо и выделит продукт своего восстановления. а) fe + h₂so₄(разб.) → feso₄ + h₂ овр: fe⁰ + h₂⁺¹so₄(разб.) → fe⁺²so₄ + h₂⁰ fe⁰ - 2e → fe⁺² восстановитель 2h⁺¹ + 2e → 2h⁰ окислитель уравнивания не требует. б) 2fe + 6h₂so₄(конц.) → fe₂(so₄)₃ + 3so₂ + 6h₂o овр: fe⁰ + h₂⁺¹s⁺⁶o₄⁻²(конц.) → fe₂⁺³(so₄)₃⁻² + 3s⁺⁴o₂⁻² + 6h₂o 2fe⁰ - 6e → 2fe⁺³ восстановитель | 1 s⁺⁶ - 2e → s⁺⁴ окислитель | 3 2fe + 6h₂so₄(конц.) → fe ₂(so₄)₃ + 3so₂ + 6h₂o 4) au + hcl реакция не пойдет, т.к. водород активнее золота и оно не вытеснит водород. 5) 2cr + 3h₂o → cr₂o₃ + 3h₂ овр: cr⁰ + h₂⁺¹o⁻² → cr₂⁺³o₃⁻² + h₂⁰ 2cr⁰ - 6e → 2cr⁺³ восстановитель | 1 2h⁺¹ + 2e → 2h⁰ окислитель | 3 2cr⁰ + 3h₂o → cr ₂o₃ + 3h₂ 6) hg + agno₃ реакция не пойдет, т.к. оба этих металла "инертны", тем более по отношению друг к другу.

ВампирLove

Химия

4,6(41 оценок)

1)100-85=15 процентов составляет 60 км

составим пропорцию:

85% - x

15% - 60

2)составим уравнение:

15х=85*60

15x=5100

x=340 - столько км он уже проехал

3) 340+60=400км - весь путь

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.