1)Для получения продуктов реакции процесс следует проводить СO2(г) +2SO3(г) =CS2(г) +4O2(г)

Выберите один ответ:
1.
повышенном давлении
2.
обычном давлении
3.
пониженном давлении
2)После уменьшения в три раза объёма реакционной смеси скорость реакции увеличится

H2(г) + CO2(г) = H2O ((г) + CO (г)

а) не изменится

б) в 243 раз

в) в 9 раз

г) в 27
3)Для смещения равновесия этой системы влево

4НСl (г) + O2 (г) ↔ 2Cl2 (г) + 2H2О (г); ∆H0 = - 116,4 кДж необходимо:

а) увеличить концентрацию O2

б) увеличить концентрацию Cl2

в) повысить давление

г) понизить давление
4)После уменьшения в три раза объёма реакционной смеси скорость реакции увеличится

C (графит) + 2H2O(г) = CO2 + 2H2 (г)

а) не изменится

б) в 243 раз

в) в 9 раз

г) в 27
5)В системе при повышении давления, при неизменной температуре равновесие сдвигается в сторону

N2 (г) + 3N2 (г) = 2 NH3(г)

а) прямой реакции

б) обратной реакции

в) не изменится
6)Для получения продуктов реакции процесс следует проводить

2SО2 + О2 = 2 SО3) ∆H 0

Выберите один ответ:
1. при невысоких температурах, повышенном давлении
2.

при высоких температурах, повышенном давлении
3.
при высоких температурах, обычном давлении

12)Для получения продуктов реакции процесс следует проводить

2Mg(NO3)2(k)=2MgO(k)+4NO2(г) +O2(г) ∆H0>0
Выберите один ответ:
1.

при высоких температурах, повышенном давлении
при высоких температурах, повышенном давлении
2.
при высоких температурах, пониженном давлении
3. при невысоких температурах, пониженном давлении

13)При понижении давления равновесие смещается в обратном направлении в реакции...

А) CO(г) +Cl2(г) =COCl2(г)

Б) С (графит) +H2O(г) =CO(г) +H2(г)

В) NO(г) +O2(г) =2NO2(г)

295

332

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

КатяСвиридова

Химия

4,6(87 оценок)

328г

Объяснение:

CaCO₃ + 2HNO₃ → H₂O + CO₂ + Ca(NO₃)₂

n(CaCO₃) = m : M = 200г : 100г/моль = 2 моль

n(CaCO₃) : n(Ca(NO₃)₂) = 1 : 1 ⇒ n(Ca(NO₃)₂) = 2 моль

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.