1) как осуществить следующие преобразования: к--> кон--> khso₄--> k₂so₄--> baso₄ 2) на смесь железных и цинковых опилок массой 100г. подействовали раствором серной кислоты. выделилось 2 л водорода. определите состав взятой смеси в граммах 3) при разложении 19,6 г гидроксида вдовалентного металла выделилось 16 г оксида данного металла. определите металл 4) природные соединения алюминия 5) при взаимодействии соли данного металла со щелочью образовался зеленый осадок. определите ион соли: а) fe³⁺ б) fe²⁺ в) al³⁺ 6) установите соответствие: 1. al₂o₃ а) белое кристаллическое вещество 2. feo б) бурого цвета 3. fe₂o₃ в) темно серое вещество 7) число присоединенных электронов в реакции взаимодействия железа с хлором: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; составьте уравнение реакции: 8 ) масса соли алюминий хлорида, необходимое для получения 10 моль алюминий гидроксида? а) 133,5 г. б) 1335 г. в) 2670 г. г) 980 г.

1)        к--> кон--> khso₄--> k₂so₄--> baso₄

  2k + 2h2o = 2koh + h2↑

koh + h2so4 = khso4 + h2o

khso4 + koh = k2so4 + h2o

k2so4 + bacl2 = baso4↓ + 2kcl

2) что-то с условием не то 

4) природные соединения алюминия:

al2o3   - корунд, сапфир, рубин

al2o3∙xh2o - боксит

kalsi3o10 - ортоклаз

ca(alsio4)2 - анортит

knaalsio4 - нефелин

5) ответ: б

fe(oh)2 > fe(2+)

6)

1-а

2-в

3-б

7) ответ: б -   2 электрона

2fe + 3cl2 = 2fecl3

2|fe [0]      -3e  = fe[3+] | восстановитель, окисление

3| cl2[0]  +2e = 2cl[-1] | окислитель, восстановление

8) ответ: б

дано:

n(al(oh)3) = 10 моль

найти:

m (alcl3)

решение:

х моль                                      10 моль                                     

alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl

  1 моль                                    1 моль                                                       

56 г                                                74 г       

х = 1 моль ∙ 10 моль \1 моль = 10 моль

m(alсl3) = m∙n = 133,5 г\моль ∙ 10 моль = 1335 г

ответ:   m (alcl3) = 1335 г

3)дано:

m(me(oh)2) = 19,6 г

m(meo) = 16 г

найти: m(me)

решение:

пусть молярная масса неизвестного металла будет х:

m(me) = х г\моль

тогда:

m(me(oh)2) = [m(me) + 2m(о)+2m(h)] г\моль

m(me(oh)2) = (х + 32+2) г\моль

n(me(oh)2) = m(me(oh)2)  \ m(me(oh)2)

n(me) = 19,6 \ (х + 32+2)  моль

m(meо) = [m(me) + 1 m(о)] г\моль

m(meo) = (х + 16) г\моль

n(meо) = m(meо)  \ m(meо)

n(meo) = 16 \(х + 16) моль

составим уравнение реакции, учитывая, что по условию металл одновалентен:

me(oh)2 = meo + h2o

n(meoh)\ n(me2о) = 1\1=1

n(meoh) = n(mecl)

подставим данные в формулу:

19,6 \ (х + 32+2)  = 16 \(х + 16)

16x + 512+32 = 19,6x + 313,6

230,4=3,6x

х = 64

m(me) = 64 = сu.

ответ: m(me) = 64 = сu (медь)