В техническом карбиде кальция содержалось 80 % чистого карбида. Из 100 г карбида кальция получено 75 г уксусной кислоты. Определить выход уксусной кислоты

ответ Дано:

m (технического CaC2) = 100 кг

w (CaC2) = 95 %

чистого карбида кальция

m (CaC2) = 100 * 0.95 = 95 кг

n (CaC2) = 95000(масса в граммах) / 64.10(молекулярная масса в г * моль (-1)) = 1482.06 моль

Уравнения реакций:

CaC2 + 2 H2O ---> Ca(OH)2 + C2H2__получение ацетилена из карбида кальция

C2H2 + H2O ---> CH3-CHO__получение ацетальдегида из ацетилена

H3C-CHO + 2 Ag(NH3)2OH ---> H3C-COOH + 2 Ag + 4 NH3 + H2O__окисление ацетальдегида до уксусной

из уравнений реакций следует, что из 1 моля карбида кальция в итоге можно получить 1 моль уксусной кислоты, то есть из 1482.06 моль карбида кальция получится 1482.06 моль уксусной кислоты или

1482.06(количество молей) * 60.05(молекулярная масса) = 88997 грамм = 89 кг

ответ: 46.9%

Объяснение: Запишем реакцию: Mg + 2P = MgP2

Найдем количество вещества фосфида магния:

n(MgP2) = 2.68/86=0.03 моль

Количество вещества магния равно количеству вещества фосфида магния:

n(Mg) = n (MgP2) = 0.03 моль

Найдем массу магния

m(Mg) = 0.03 * 24 = 0.75 г

Найдем массовую долю магния:

w(Mg) = 0.75/1.6 * 100% = 46.9%