Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции. SO2 + O2 = SO3
NH4NO3 = N2O + H2O
(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3+ H2O
H2SO4+ Al = H2 + Al2(SO4)3
Zn + FeCl3 = ZnCl2 + Fe
FeBr3 + Cl2= FeCl3 + Br2
NO2 + O2 + H2O = HNO3
Al2 (SO4)3 + Mg = MgSO4 + Al
KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +O2
Fe + O2 + H2O = Fe(OH)2
AgNO3 + Al = Ag + Al(NO3)3
Fe(NO3)3 = Fe2O3 + NO2 + O2
CaCl2 + AgNO3 = Ca(NO3)2 + AgCl
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
KClO3 = KCl + KClO4
Закончите уравнения реакций разложения, расставьте коэффициенты.
Ag2O =
AgCl =
Cu(OH)2= CuO +…
Закончите уравнения реакций соединения. Расставьте коэффициенты.
Zn + O2 =
Li + H2 =
Ca + H2 =
Mg + F2 =
Na + F2 =
Закончите уравнения реакций замещения. Расставьте коэффициенты.
Al + Fe2O3 =
KI + Cl2 =
HCl + Zn =

133

376

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

sveta7up

Химия

4,5(83 оценок)

Caco3 = cao + co2↑ масса чистого вещества карбоната кальция caco3, содержащегося в 300 г известняка m(caco3) = [m(образца) *(100% - w(примесей))] /100% = [300*(100% -10%)]/100% = 300*0,9 = 270г количество вещества карбоната кальция caco3, содержащегося в 300 г известняка n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 180/100 = 1,8 моль согласно уравнению реакции количество вещества выделившегося углекислого газа n(co2) = n(cаco3) = 1,8 моль объем выделившегося углекислого газа v(co2) = n(co2)*vm = 1,8*22,4 = 40,32 л vm = 22,4 л/моль – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 (л)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.