1. вычислите массу фосфорита, содержащего 62% ортофосфата кальция, необходимого для получения 3,1 кг фосфора, если выход фосфора составит 92% от теоретически возможного. 2. вычислите массу карбоната кальция, который образуется при пропускании через избыток известковой воды углекислого газа, образовавшегося при полном сгорании порции метена объемом 6,72 л (н.у)

Ch4 + 2o2 > co2 + 2h2o 2. ca(oh)2 + co2 > caco3 + h2o n(ch4) = v/vм = 6.72/22.4 = 0.3 моль n(co2) = n(ch4)= 0.3 моль n(caco3)=n(co2)=0.3 моль m(caco3) = n*m = 0.3*100 = 30 г  1.1 моль сa3(po4)2 в килограммах = 40*3+(31+16*4)*2=120+95*2=120+190=310 г =0,310 кг    1 моль р в килограммах = 31 г=0,031 кг  реакцию писать не надо!   составляем пропорцию  100% выходе:   0,062 кг р получатся из 0,310 кг са3(ро4)2  3,1 из x кг  x=3,1*0,310/0,062=15,5 кг  92% получатся из 15,5 кг  100% - из х кг  x=15,5*100/92  x=16,85 кг ортофосфата потребуется при 92% выходе для получения 3,1 кг фосфора.    62% фосфорита составляют 16,85 кг  100% - x  x=16,85*100/62=27,18 кг фосфорита  ответ: для получения 3,1 кг фосфора при 92% выходе надо взять 27,18 кг фосфорита, содержащего 62% ортофосфата кальция. 

1)  fe+2hcl=fecl2(хлорид  железа  2,  соль)+h2 fecl2+2naoh=fe(oh)2(гидроксид  железа  2)+2nacl fe(oh)2+h2so4=feso4(сульфат  железа  2,  соль)+2h2o 2)  2na+2h2o=2naoh(гидроксид  натрия)+h2 fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl(хлорид  натрия,  соль)