1.     Calcium chloride, CaCl2, is formed as shown by the following equation: Ca(OH)2 + 2HCl --> CaCl2 + 2H2O

How many grams of calcium chloride are formed by the complete reaction of 37 grams of calcium hydroxide, Ca(OH)2?

2.     A solution of iron(III) chloride, FeCl3, are used in photoengraving and to make ink. This compound can be made by the following reaction.2Fe + 3Cl2 --> 2FeCl3

(a) How many moles of FeCl3 form from 24 moles of Cl2?

(b) How many moles of Fe are needed to combine with 24 moles of Cl2 by this reaction?

3.     Aluminum oxide, Al2O3, a buffing powder, is to be made by combining 5 grams of aluminum with oxygen, O2. How much oxygen is needed in moles? In grams? (you should write a balanced equation first!!)

4.     Calculate how many grams of iron can be made from 16.5 grams of Fe2O3 by the following equation.Fe2O3 + 3H2 --> 2Fe + 3H2O

145

315

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Alisarerete

Химия

4,5(25 оценок)

1.дано:
v(co2)=44,8 л
m(h2o)=36 г
d he(cnh2n)=14
cnh2n-?
решение:
запишем уравнение реакции в общем виде:
cnh2n + o2 = nco2 + nh2o
это просто решается без использования со2 и н2о через молярную массу.
находим м(сnh2n) через формулу d=m(cnh2n)/m(he)
m(cnh2n)=d*m(he)=14*4=56 г/моль.
далее делим 56 на атомную массу карбона,чтобы посмотреть,сколько атомов карбона вместится в молекулу: 56/12-примерно равно 4.далее подставляем 4 в формулу сnh2n в качестве n.имеем с4н8.
проверим,посчитав молярную массу ,с4н8 (должно быть 56)
м(с4н8)=12*4+1*8=48+8=56 г/моль.
вот и все) ответ с4н8.
2.дано:
v(cnh2n)=5,6л
v(co2)=11,2л
m(h2o)=9г
d o2(cnh2n)=0,875
cnh2n-?
решение:
уравнение в общем виде:
cnh2n=nco2+nh2o
m(cnh2n)=d*m(o2)=0,875*32=28г/моль
28/12=2
с2н4

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.