Решить! при электролизе раствора сuso4 на аноде выделилось 420 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. сколько граммов меди выделилось на катоде?

420мл при н.у. - это 0,42 л. если 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, то можно вычислить количество молей кислорода исходя из объема:

1 ,4л

х ,42 л

х=0,42/22,4=0,01835 моль

вычислим массу полученого кислорода:

n=m/m   => m=n*m=0.01835*32=0.6 г 

диссоциация cuso4 = cu(2+)   +  so4 (2-)

на катоде cu (2+)   +2e   = cu

на аноде so4(2-)   -2e   = so4 

so4 - нейтральная, но активная частица, реагирует с молекулами воды и образует серную кислоту и молекулярный кислород:

2so4 + 2h2o = 2h2so4 + o2

  молекулярное уравнение:

                                                    y г                   0,6г

2cuso4 + 2h2o --электролиз--> 2cu+ 2h2so4 + o2

                                                2*63,5 г/моль    32г/моль 

исходя из уравнения составим пропорцию:

2*63,5 г/моль cu /моль о2 

y г                       0,6г

y=2*63,5*0,6/32= 2,38125 г меди выделилось на катоде   

cnh2n+1oh