Сколько литров углекислого газа можно получить при mcano3=120 г пр=10% +hcl найти vco2-?

113

433

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

аньён1

Химия

4,4(64 оценок)

Дано: m(р-рcaco₃)=120г. ω%(caco₃)=10% vm=22.4л./моль v(co₂) -? 1. находим массу карбоната кальция в 120г. 10% раствора по формуле: m=ω%×m(р-р)÷100% m(caco₃)=ω%(caco₃)×m(р-рcaco₃)÷100%=10%×120г.÷100%=12г.caco₃ 2. находим молярную массу caco₃: m(caco₃)=40+12+16×3=100г./моль 3.находим количество вещества n карбоната кальция в 12г. по формуле: n=m÷m n(caco₃)=m(caco₃)÷m(caco₃)=12г.÷100г./моль=0,12моль 4. записываем уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой: caco₃ + 2hcl = cacl₂ + co₂ + h₂o 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбоната кальция образуется 1моль оксида углерода(lv), а у нас по условию 0,12 моль карбоната кальция значит и оксида углерода(lv) образуется 0,12моль . 6. определяем объем оксида углерода(lv) количеством 0,12моль по формуле: v=n×vm v(co₂)=n(co₂)×vm=0,12моль×22,4л./моль=2,7л.co₂ 7. ответ: при взаимодействии 120г. 10% карбоната кальция с соляной кислотой выделится оксида углерода(lv) объемом 2,7л.

ника2757

Химия

4,6(72 оценок)

так, h2o

вода, молекула с ковалентно - полярной связбю, образование связи

н - один электрон

o - два неспаренных электрона

образование связи:

н- + -о- + -н --> н--о--н , образуется за счет электростатическиго притяжения.

ввиду сильной элетроотрицательности кислорода, общая электронная пара будет смещена к кислороду, и на нем будет образовываться частично отрицательный заряд, на вобороде - частично положительный зарад, поэтому молекула воды представляет собой диполь(т.е. 2 поля)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.