Ksyu130104
02.11.2022 10:32
Химия
Есть ответ 👍

Тест по теме «Типы химических реакций» Вариант 1
1. Среди приведенных уравнение реакций укажите реакции соединения:
а) 2HgO→ 2Hg + O₂ в) CaCO₃ → CaO + CO₂ д) CH₄ +2O₂ → CO₂ + 2H₂
б) Fe + S → FeS г) 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂
2. 2.Среди приведенных уравнений реакций реакция разложения…
а) 2HgO → 2Hg + O₂ в) MgCO₃ → MgO +CO₂ б) 2Mg + O₂ → 2MgO г) 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
3. Какие из уравнений реакций являются примерами эндотермических процессов?
a) H₂ + O₂ → 2H₂O + Q в) 2H₂O → 2H₂ + O₂ - Q б) N₂ +2H₂ → 2NH₃ + Q г ) CaCO₃ → CaO + CO₂ - Q
4. Какие из уравнений р –ий являются примерами экзотермических процессов?
а) Hcl +NaOH → NaCl + H₂O + Q в) 2H₂O → 2H₂ + O₂ - Q б) N₂ +3H₂ →NH₃ + Q
г) CaCO₃ →CaO +CO₂ - Q
5. Укажите номер уравнения р-ии замещения.
а) 2H₂ + O → 2H₂O в) 2H₂O → 2H₂ + O₂ б) 2Na +2H₂O → 2NaOH + H₂ г) Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂
6. Укажите уравнения реакции обмена.
а) H₂ + Cl₂ → HCl в) 2NH₃ → N₂ + 3H₂ б) CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ +H₂O г) NaOH + HCl → NaCl + HOH
7. Какую реакцию относят к реакциям разложения?
а) Fe + O₂ →Fe3O4 в) FeCO₃ →FeO+CO2 б) Fe + HCl → FeCl2+H2г) FeO + C →Fe+CO
8. Уравнение Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + Н₂O +CO₂↑ относят к реакции:
а) cоединения в) обмена б) замещения г) разложения
9. В раствор хлорида меди (2) опустили железный гвоздь. Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Это реакция:а) обмена в) Замещения б) разложения г) соединения
10. Оксид Mg реагирует с H₂SO₄ . Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Это реакция:а) обмена в) замещения б) соединения г) разложения
11. Из перечня реакций выберите эндотермическую. а) 2H₂O → 2H₂ + O₂
в) SO₂ + H₂O→H₂SO₃ б) 3H₂ + N₂ → 2NH₃ г) 2Fe +3Cl₂ → 2FeCl₃

139
312
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

alenalapshna2
4,4(52 оценок)

В ЕТО ТОЧНО ПИШИ

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS