В каком ряду указаны только слабые электролиты?
А) KCI, Na, SO4, KOH, Ca(NO).
B) KNO3, HCI, CaCO., LiOH
С) Ni(OH), HCIO4, NHLOH, H.CO, D) CH.COOH, H.Co., H,So, NHLOH

4. В каком ряду приведены только сильные электроліты?
1) CH.coОН,NHLOH, HNO.,
2) Na2SO4, AICI, H.SO.,
3) Al(OH), NHLOH, NaOH,
4) NaCl,HF, Zn(OH),
5) H-SO3, NHLOH, H.CO,
6) CaCl, HNO3, Cuso.
A) 1, 3, 5
В) 1, 5 C) 2, 4, 6 D) 2, 6

5. В каком ряду приведены только сильные электролиты? 1 )нитрат алюминия
2) гидроксид магния
3) сульфат натрия
4) ацетат калия
5)уксусная кислота
6) карбонат кальция
A) 1, 3, 4
В) 2, 5, 6
С) 1, 4
D) 5,6

6. В каком ряду приведены только слабые электролиты?
1) азотистая кислота;
2) сульфат натрия,
3) сернистая кислота;
4) гидроксид лития
5)угольная кислота
6) гидроксид аммония
7) хлорид алюминия
8)хлорнаякислота.
А) 1, 3, 5, 6
В) 1, 4, 7, 6
С) 2, 3, 5, 8
D) 2, 4, 7, 8

7. В каком ряду приведены только слабые электролиты?
1) фтороводордная кислота;
2) азотистая кислота
3) карбонат калия
4) гидрокарбонат натрия,
5) гидроксид аммония;
6) сульфат аммония
А) 3, 4, 6
В) 2, 3
С) 1, 5
D) 1, 2, 5

293

479

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

nadezdaakopan

Химия

4,6(64 оценок)

2koh + h2co3 = k2co3 + 2h2o 2koh + h2sio3 = k2sio3 + 2h2o koh + cao = не идет, щелочи не реагируют с основными . koh + k2o = не идет, щелочи не реагируют с основными . 2koh + co2 = k2co3 + h2o 2koh + cucl2 = cu(oh)2 + 2kcl, реакция не обратима, т.к. cu(oh)2 выпадет в осадок. koh + k2co3, реакция бессмысленна. т.к. вещества поменяются катионами калия и фактически останутся неизменными. 3koh + fe(no3)3 = 3kno3 + fe(oh)3 кон + zn(oh)2 = zno2 + h2okoh + lioh = не идет, т.к. щелочь с щелочью не реагирует.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.