Кто можешь с , надо) написать в молекулярной и ионной форме уравнения гидролиза солей: mgcl2,kclo4,feso4,caco2

147

449

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mamutova0303

Химия

4,5(65 оценок)

Caco2- cоль не растворимая поэтому гидролиз не протекает mgci2- соль основания средней силы и сильной кислоты, гидролиз протекает по катиону 1 стадия гидролиза: mgci2+h2o=mgoh(+) +h(+)+ краткое ионное уравнение: mg(2+)++hoh=mgoh(+)+h(+) вторая стадия гидролиза: полное ионное уравнение: mgohci+ h2o =mg(oh)2+h(+) + краткое ионное уравнение mgoh(+)+ h2o=mg(oh)2+h(+) т.к. в результате гидролиза образовались ионы (н+) то раствор будет иметь кислую среду ph меньше 7 feso4 сульфат железа (2) соль слабого основания и сильной кислоты гидролиз будет протыкать по катиону 1 стадия гидролиза 2feso4+2h2o=fe(oh)2so4+h2so4 полное ионное уравнение 2fe(+2)+2so4(2-)+2 h2o=2feoh(+)+so4(2-)+2h(+)+so4(2-) краткое ионное уравнение fe(2+)+h2o=feoh(+)+h(+) вторая стадия гидролиза молекулярное уравнение (feoh)2so4+2o2o=2fe(oh)2+h2so4 полное ионное уравнение 2feoh(+)+so4(2-)+2h2o=2fe(oh)2+2h(+)+so4(2-) краткое ионное уравнение feoh(+)+h2o=fe(oh)2+h(+) т.к в результате гидролиза образовались ионы (н+) то раствор будет иметь кислую среду ph меньше7

СоняШундик

Химия

4,4(82 оценок)

1).ba+o2=bao2 bao2+ba=2bao овр 2). bao+h2o=ba(oh)2 3). ba(oh)2+2hcl=bacl2+2h2o 4). bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.