Нужно решить контрольную по химии. Часть 1

1. Неэлектролит: а) соляная кислота б) глюкоза в) гидроксид натрия г) нитрат натрия

2. Электролит: а) углекислый газ б) метан в) хлорид калия г) водород

3. схема процесса окисления – это:

а) PO43- + 2H+ = H2PO42- б) SO42- + Ba2+ = BaSO4 в) NH3 = NO3- г) SO42- = H2S

4. В окислительно-восстановительных реакциях хлорид-ион всегда:

А) только окислитель б) только восстановитель в) никогда не изменяет степень окисления г) и окислитель, и восстановитель

Часть 2

5. практически осуществимы реакции между растворами (укажите три верных ответа):

А) гидроксид натрия и хлорида меди (II) Б) гидроксида натрия и углекислого газа в) карбоната натрия и нитрата калия г) сульфата натрия и соляной кислоты д) силиката натрия и соляной кислоты

6. укажите формулы веществ, вступающих в реакцию с соляной кислотой (укажите четыре верных ответа):

а) Zn б) Zn(OH)2 в) ZnO г) Na2SO3 д) SiO2 е) CuSO4

7. Установите соответствие между схемой процесса и числом электронов, участвующих в нем:

А) Fe0 = Fe +2 1) 5

Б) N+5 = N +2 2) 3

В) P0 = P+5 3) 4

4) 2

8. Составьте молекулярное, ионное и сокращенное ионное уравнение реакции серной кислоты и карбоната натрия

9. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Cu+ HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

262

315

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

greatdannil

Химия

4,6(90 оценок)

ничего не поняла но хотела ответить (

denver87

Химия

4,4(87 оценок)

96 г х г 2mg. + o2. = 2mgo n= 2 моль n = 2 моль м= 24 г/моль м= 40 г/моль m= 48 г m= 80 г 96 г mg. - х г mgo 48 г mg. - 80 г mgo m(mgo) = 96*80 / 48 = 160 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.