Напишите овр к следующим реакциям: 1 )2hno3+caco3--> ca(no3)2+co2+h2o 2) hno3+naoh--> nano3+h2o 3) 8hno3+3cu--> 3cu(no3)2+2no+4h2o 4) 2hno3+zno--> zn(no3)2+h2o 5) 4nh3+5o2--> 4no+6h2o 6) 2no+o2--> 2no2 7) 4no2+o2+2h2o--> 4hno3 и решите . прошу.умоляю. определите массу азотной кислоты, которая может быть получена из 4,48л оксида азота(iv)

228

314

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

milinamonid

Химия

4,8(61 оценок)

4)здесь свою со изменяют цинк и азот. zn (0) -2е → zn (+2)/ 4 восстановитель, окисление n (+5) +8е → n (-3) / 1 окислитель, восстановление 4zn + 12hno3 → 4zn(no3)2 + 2nh4no3 + 6 h2o можем поделить все коэффициенты на 2 2zn + 6hno3 → 2zn (no3)2 + nj4no3 + 3h2o

2no2+2h2o --> 2hno3+h2решение: колличество no2= 4.48/22.4=0.2 мольколличество no2 равно колличеству hno3 и равно 0.2 мольмолярная масса hno3= 1+14+16*3=63 г\мольмасса кислоты равна 0.2*63=12.6 гесли нужен объём, то5)0.2*22.4=4.48 л

princess82

Химия

4,4(59 оценок)

M(h2o)=0.5 кг=500г m(ca(oh)2)=3.7 г массовая доля: ω(ca(oh)2)=3.7/(3.7+500)*100%=0.7% молярность: v(h2o)=0.5кг=0.5л n(ca(oh)2)=3.7/74=0.05 моль cм=0.05/(0.5*)= 0.1 m нормальность: сн=z*cм=0.1*2=0.2 н моляльность: cm=0.05/0.5= 0.1 моль/кг

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.