Нужно решить одну по , но подробно, с дано, найти, решение, что и где откуда взяли. а то я в плохо разбираюсь. прошу вас! : в воде растворили алюмокалиевые квасцы k(also4)2 * 12 h2o массой 23,7г, добавили раствор объемом 24,6мл с массовой долей гидроксида натрия 20% и плотностью 1,22г/мл. какое соединение алюминия образовалось и определите его массу. вот уравнение реакции: 2k(also4)2 * 12 h2o +6naoh→ k2so4 + 2 al(oh)3 ↓ + 3na2so4 + 24 h2o заранее !

264

359

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

matisina48

Химия

4,5(97 оценок)

Дано: m[k(also₄)₂]=23,7 г v(naoh) =24,6 мл ω(naoh) = 20% = 0,2 ρ(naoh) = 1,22 г/мл m[al(oh)₃] - ? m(p-pa naoh) = 24,6 мл*1,22 г/мл = 30 г m(naoh) = 30 г*0,2 = 6 г m(naoh) = 40 г/моль n(naoh) = 6 г/40 г/моль = 0,15 моль находим массу безводной соли кристаллогидрата: m[k(also₄)₂*12h₂o] = 501 г/моль 501 г k(also₄)₂*12h₂o содержат 216 г воды 23,7 г х г воды х= 10,218 г ≈10,2 г m(k(also₄)₂ = 23.7 г - 10,2 г = 13,5 г n(k(also₄)₂) = 13,5 г/285 г/моль = 0,047 моль 0,047 моль 0,15 моль х моль k(also₄)₂ + 6naoh = k₂so₄ + 2al(oh)₃↓ + 3na₂so₄ + 12h₂o 1 моль 6 моль 2 моль из уравнения реакции необходимо найти какой из реагентов взят в избытке, подсчитав вычислим, что гидроксид натрия взят в недостатке, поэтому образуется гидроксид алюминия, по нему определим количество гидроксида натрия: х=n(al(oh)₃) = 0.15 моль*2 моль/6 моль = 0,05 моль m(al(oh₃) = 0.05 моль*78 г/моль = 3,9 г ответ: 3,9 г; гидроксид алюминия

JAHGH

Химия

4,7(14 оценок)

ответ:

h₂se h₂s h₂o

h⁺

s⁻²

h⁺ сера принимает 2 электрона от водорода и, таким образом, завершает свою внешнюю орбиталь.

объяснение:

используйте на последней странице справа внизу ряд электроотрицательности неметаллов. самый электроотрицательный элемент фтор f он у всех притягивает электроны. от него электроотрицательность спадает. в вашем примере соединения водорода с другими элементами, посмотрите, где они стоят эти элементы.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.