В каком виде записываются формулы осадков и веществ неэлектролитов

1) примем массу оксида железа за 100 г, тогда масса железа составит 77,8 г, а масса кислорода 22,2 г, зная, что эквивалентная масса кислорода равна 8 г/моль, составим пропорцию, исходя из: 77,8 г железа эквивалентны 22,2 г кислорода э(fe) г/моль ////   8 г/моль кислорода 77,8/х=22,2/8 х=28 г/моль молярная масса атомов железа, численно с его относительной молекулярной массой, равна 56 г/моль. поскольку эквивалентная масса железа(28 г/моль) в два раза меньше молярной массы его атомов, то в 1 моль железа содержится 2 эквивалента. n(fe): n(o)=77.8/56: 22.2/16=1.39: 1.39=1: 1 следовательно,  формула feo. 2) дано: m(fe2o3) = 3 г ω(прим.) =10% или 0,1 m(fe) -? m(fe2o3) = 3 г- 3г*0,1=2,7 г m(fe2o3) = 160 г/моль n(fe2o3) = 2,7 г/160 г/моль = 0,016875 моль m(fe) = 56 г/моль fe2o3 + 2al = al2o3 + 2fe исходя из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(fe) = 2n(fe2o3) = 2*0.016875 = 0.03375 моль m(fe) = n(fe)*m(fe) = 0.03375 моль*56 г/моль = 1,89 г = 0,00189 кг ответ: 0,00189 кг