Farvazutdinovd

19.03.2021 06:03

Химия

Есть ответ 👍

В первую пробирку внесите нитрат бария и добавьте раствор сульфата цинка. Что наблюдаете? Опишите форму и цвет осадка. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионно - молекулярном виде.

138

158

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

anastasikot

Химия

4,5(12 оценок)

Объяснение:

Ba(NO3)2 + ZnSO4 = BaSO4↓ + Zn(NO3)2

Ba(2+) + 2NO3(-) + Zn(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓ + Zn(2+) + 2NO3(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓ ( белый мелкокристаллический осадок)

maksytova09

Химия

4,7(55 оценок)

Объяснение:

Смесь нитратов серебра и меди (II) массой 180,8 г проколили до постоянной массы. При этом масса смеси уменьшилась на 89,6 г. Твёрдый остаток обработали 10%-м раствором соляной кислоты, массой 511 г. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

Масса твердого остатка( в который входит оксид меди и серебро составит 180, 8 г - 89,6 г = 91,2 г.

2 Cu(NO3)2 --------> 2CuO + 4NO2↑ + O2↑

2AgNO3 ------------> 2Ag + 2NO2↑ + O2↑

Примем количество вещества нитрата меди(II) равной х, а количество нитрата серебра равной у.

M(AgNO3) = 170 г/моль MCu(NO3)2 = 188 г/моль M Ag = 108 г/моль MCuO = 80 г/моль

Получаем систему из двух уравнений:

188 х + 170 у = 180,8

80 х + 108 у = 91,2

Решая это уравнение получаем х = 0,6 моль у = 0,4 моль

Всего соляной кислоты в исходном растворе 511 г × 0,1 = 51,1 г

Израсходовано соляной кислоты на растворение твердого остатка

0,6 моль 1,2 моль

СuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

m(HCl) 36,5 г/моль × 1,2 моль = 43,8 г

Остаток соляной кислоты в растворе составит: 51,1 г - 43,8 г = 7,3 г

Вычислим массу раствора после реакции:

511 г + 91,2 (масса твердого остатка) - 43,2 ( масса серебра в составе твердого остатка) = 559 г

7,3

ω (НСl) =------------- ×100% = 1,30%

559

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.