В первую пробирку внесите нитрат бария и добавьте раствор сульфата цинка. Что наблюдаете? Опишите форму и цвет осадка. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионно - молекулярном виде.

Объяснение:

Ba(NO3)2 + ZnSO4 = BaSO4↓ + Zn(NO3)2

Ba(2+) + 2NO3(-) + Zn(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓ + Zn(2+) + 2NO3(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓  ( белый мелкокристаллический осадок)

Объяснение:

Смесь нитратов серебра и меди (II) массой 180,8 г проколили до постоянной массы. При этом масса смеси уменьшилась на 89,6 г. Твёрдый остаток обработали 10%-м раствором соляной кислоты, массой 511 г. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

Масса  твердого  остатка( в который  входит  оксид  меди  и серебро  составит  180, 8 г -  89,6 г =  91,2 г.

2  Cu(NO3)2  -------->   2CuO   + 4NO2↑    + O2↑

2AgNO3  ------------>  2Ag  +  2NO2↑  + O2↑

 Примем  количество  вещества  нитрата меди(II) равной  х,  а количество   нитрата  серебра  равной у.

M(AgNO3)  = 170 г/моль    MCu(NO3)2  = 188 г/моль   M Ag  = 108 г/моль     MCuO  = 80 г/моль

   Получаем  систему  из  двух  уравнений:

     188 х  + 170 у  =  180,8

      80 х  + 108 у =  91,2

Решая  это  уравнение   получаем   х = 0,6 моль   у = 0,4 моль

Всего  соляной  кислоты  в  исходном  растворе  511 г × 0,1 = 51,1 г

Израсходовано  соляной  кислоты  на  растворение  твердого  остатка  

0,6 моль  1,2 моль

 СuO   +     2HCl  =   CuCl2   +  H2O

m(HCl)     36,5  г/моль × 1,2  моль  = 43,8 г

Остаток  соляной  кислоты  в  растворе  составит:   51,1 г -  43,8 г = 7,3 г

Вычислим  массу  раствора  после  реакции:

511 г   +  91,2 (масса твердого  остатка)  - 43,2 ( масса  серебра  в составе  твердого  остатка) = 559 г

                7,3

ω (НСl) =------------- ×100% = 1,30%

               559