tanya732
21.02.2022 08:41
Химия
Есть ответ 👍

Если 40 молекул из 200 молекул электролита превращаются в ионы Какая степень диссоциации?

183
203
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nnejman
4,6(96 оценок)

Нужно посчитать степень диссоциации, которая равна отношению количества молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул. α = n/N = 40/200 = 0.2 или 20% Все электролиты, степень диссоциации которых ниже 30%, относят к слабым. Хотя иногда говорят об электролитах средней силы, когда степень диссоциации в диапазоне от 3 до 30%.

Объяснение:

madamgurdyumova
4,6(9 оценок)

cuso₄       +     2naoh  =  na₂so₄  +  cu(oh)₂  (гидроксид меди(2) выпал в осадок)

n=1моль                    n=2моль                                    n=1моль

m=160г/моль            м=40г/моль                          м=98г/моль

m=160г                              m=80г                                              m=98г

m(cuso4)=(320г*5%)/100%=16г

m(naoh)=(160г*10%)/100%=16г

найдем избыток и недостаток

16/160=0,1(сульфат меди в недостатке)

16/80=0,2(гидроксид натрия в избытке)

расчет ведем по недостатку (т.е. по сульфату меди)

сост.пропорцию

х=(16г*98г)/160г=9,8г

или вместо пропорции можно решить так

n(cuso₄)=16г/160(г/моль)=0,1моль

n(cuso₄)=n(cu(oh)₂)=0,1моль

m((cu(oh)₂)=0,1моль*98(г/моль)=9,8г

ответ: 9,8г гидроксида меди(2)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS