RIP12548
24.12.2022 11:59
Химия
Есть ответ 👍

При взаимодействии раствора серной кислоты массой 16г с избытком раствора хлорида бария выделяется осадок массой 5,7г. определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

275
439
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

countrestrikegl
4,4(81 оценок)

bacl2+h2so4=baso4+2hcl

  находим количество baso4 

n=m/m 

n(baso4)= 5,7г/233г/моль = 0,025 моль

по уравнению реакции n(h2so4)=n(baso4) = 0.025 моль

m прореаг(h2so4)= 0,025 моль * 98 г/моль= 2,45 г

w= m прореаг(h2so4)/m раствора (h2so4) = 2,45/16=0,153( 15,3 %)

tatyanachueva
4,6(77 оценок)

у меня есть одна догадка,надеюсь она правильная.

1)предположим мы не знаем сколько там у нас серной кислоты.составляем уравнение реакции.

  х г                                           5,7 г 

h2so4 + bacl2===========> baso4(стрелка вниз) + 2hcl 

m=98г/моль                         233г/моль

m=98 г                                 233 г

составляем пропорцию x/98=5,7/233

из пропорции находим x=5,7*98/233=2,4 г (примерно)

2)узнаем массовую долю кислоты по формуле w=m(в-ва)*100%/m(р-ра)

w=2,4*100%/16=15%

ответ: 15%.

p.s.надеюсь правильно. 

DanilZ2
4,5(60 оценок)

если нужно вычислить массу одной молекулы в граммах (или кг) нужно для начала найти молярную массу вещества:

для кислорода М (O2) = 32 г/моль

теперь делим данную массу на число авогадро

m(O2) = 32 / 6 * 10^23 = 5.33333 * 10^-23 гр

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS