При взаимодействии раствора серной кислоты массой 16г с избытком раствора хлорида бария выделяется осадок массой 5,7г. определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

bacl2+h2so4=baso4+2hcl

  находим количество baso4 

n=m/m 

n(baso4)= 5,7г/233г/моль = 0,025 моль

по уравнению реакции n(h2so4)=n(baso4) = 0.025 моль

m прореаг(h2so4)= 0,025 моль * 98 г/моль= 2,45 г

w= m прореаг(h2so4)/m раствора (h2so4) = 2,45/16=0,153( 15,3 %)

у меня есть одна догадка,надеюсь она правильная.

1)предположим мы не знаем сколько там у нас серной кислоты.составляем уравнение реакции.

  х г                                           5,7 г 

h2so4 + bacl2===========> baso4(стрелка вниз) + 2hcl 

m=98г/моль                         233г/моль

m=98 г                                 233 г

составляем пропорцию x/98=5,7/233

из пропорции находим x=5,7*98/233=2,4 г (примерно)

2)узнаем массовую долю кислоты по формуле w=m(в-ва)*100%/m(р-ра)

w=2,4*100%/16=15%

ответ: 15%.

p.s.надеюсь правильно. 

если нужно вычислить массу одной молекулы в граммах (или кг) нужно для начала найти молярную массу вещества:

для кислорода М (O2) = 32 г/моль

теперь делим данную массу на число авогадро

m(O2) = 32 / 6 * 10^23 = 5.33333 * 10^-23 гр