Составить уравнение реакций получения водорода а) соляная кислота и барий б) кислота и железо (2) в) вода и барий

205

359

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Лунa

Химия

4,4(29 оценок)

А) соляная кислота и барий 2hcl+ ba= bacl2+h2 б) кислота и железо (2) 2hcl + fe = fecl2+h2 в) вода и барий ba+ 2h2o = ba(oh)2 +h2

яМаруся26

Химия

4,5(12 оценок)

Дано: m(hcooh) = 23 r m(c4h9oh) = 50 r w(c5h10o2) =60%=0.6 m(c5h10o2) - ? решение. m(hcooh) = 46 г/моль n(hcooh) = m(hcooh)/m(hcooh) = 23 г/46 г/моль = 0,5 моль m(c4h9oh) = 74 г/моль n(c4h9oh) = m(c4h9oh)/m(c4h9oh) = 50 г/74 г/моль = 0,676 моль hcooh + oh-c4h9 = hco-o-c4h9 + h2o із стехіометричних коефіцієнтів рівняння реакції та розрахунків за данними слідує, що бутан-1-ол взятий в надлишку і тоді из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции и расчетов по данным условия вытекают, что бутан-1-ол взят в избытке и тогда n(c5h10o2) = n(hcooh) = 0.5 моль знаходимо теоретичну масу естеру находим теоретическую массу эфира: m'(c5h10o2) = n(c5h10o2)×m(c5h10o2) m'(c5h10o2) = 0,5 моль×102 г/моль = 51 г знаходимо практично отриманную масу бутілформіату находим практически полученную массу бутилформиата: m(c5h10o2) = m'(c5h10o2)×w(c5h10o2) m(c5h10o2) = 51 г×0,6 = 30,6 г відповідь: 30,6 г ответ: 30,6 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.