Напишите формулу углеводорода, в молекуле которого два атома углерода в sp-гибридизации и три атома имеют sp3-гибридизацию.

акономерности изменения свойств элементов и их соединений по и группам.

перечислим закономерности изменения свойств, проявляемые в пределах периодов:

- металлические свойства уменьшаются;

- неметаллические свойства усиливаются;

- степень окисления элементов в высших оксидах возрастает от +1 до +7 (+8 для оs и ru);

- степень окисления элементов в летучих водородных соединениях возрастает от -4 до -1;

- оксиды от основных через амфотерные сменяются кислотными ;

- гидроксиды от щелочей через амфотерные сменяются кислотами.

д. и. менделеев в 1869 г. сделал вывод – сформулировал периодический закон, который звучит так:

свойства элементов и образованных ими веществ находятся в периодической  зависимости от относительных атомных масс элементов.

систематизируя элементы на основе их относительных атомных масс, менделеев уделял большое внимание также свойствам элементов и образуемых ими веществ, распределяя элементы со сходными свойствами в вертикальные столбцы – группы.

иногда, в нарушение выявленной им закономерности, менделеев ставил более тяжелые эле­менты с меньшими значениями относительных атомных масс. например, он записал в свою таб­лицу перед никелем, теллур перед йодом, а когда были открыты инертные (благородные) газы, аргон перед калием. такой порядок расположения менделеев считал необходимым потому, что иначе эти элементы попали бы в группы несходных с ними по свойствам элементов, в частнос­ти, щелочной металл калий попал бы в группу инертных газов, а инертный газ аргон – в группу щелочных металлов.

д. и. менделеев не мог объяснить эти исключения из общего правила, не мог объяснить и причину  периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. однако он предвидел, что эта причина кроется в сложном строении атома, внутреннее строение которого в то время не было изучено.

в соответствии с современными представлениями о строении атома, основой классификации элементов являются заряды их атомных ядер, и современная формулировка перио­дического закона такова:

свойства элементов и образованных ими веществ находятся в периодической  зависимости от зарядов их атомных ядер.

периодичность в изменении свойств элементов объясняется периодической повторяемостью в строении внешних энергетических уровней их атомов. именно число энергетических уровней, общее число расположенных на них электронов и число электронов на внешнем уровне отражают принятую в периодической системе символику, т. е. раскрывают смысл номера пери­ода, номера группы и порядкового номера элемента.

строение атома позволяет объяснить и причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в периодах и группах.

периодический закон и периодическая система элементов д. и. менделеева  обоб­щают  сведения о элементах и образованных ими веществах и  объясняют  периодич­ность в изменении их свойств и причину сходства свойств элементов одной и той же группы.

эти два важнейших значения периодического закона и периодической системы дополняет еще одно, которое заключается в возможностипрогнозировать,  т.е. предсказывать, описывать свойства и указывать пути открытия новых элементов