1. Расставьте степень окисления элементов, входящих в состав соединений: H+ Cl +O-2, H+ Cl+5O3-2 , H+N+5O3-2, Ag+N+5О3-2, N+4O2-2, N-3H3+, N+2O-2, Ca+2Cl2-, H+Cl+7O4-2, K+Mn+7O4-2, K2+Cr2+6O7-2, H3+ P+5O4-2, K+ O-2H+, H2+O2 -, Zn+2S+6O4-2.

2. Закончите уравнения следующих процессов. Укажите окислители и восстановители:
Al° - 3e- → Al+3 восстановитель
Fe+3 + e- → Fe+2 окислитель
S+6 + 8e- → S-2 окислитель
N-3 - 5e- → N+2 восстановитель

3. Укажите процессы окисления, восстановления. В каждом случае укажите количество принятых, или отданных электронов
P-3 → P+5 (-8е-)
Cu+2→ Cu+ (+1е-)
Cl+5→ Cl+7 (-2е-)
N+4→ N-3 (+7е

176

479

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

ehl959mailru

Химия

4,5(9 оценок)

Решение. m(nh4no3) = 90.1 см³*1.11 г/см³*0.12 = 12 г m(nh4no3) = 80 г/моль n(nh4no3) = 12 г/80 г/моль = 0,15 моль m(koh) = 75 г*0.25 = 18,75 г n(koh) = 18.75 г/56 г/моль = 0,33 моль nh4no3 + koh = kno3 + nh3↑ + h2o из уравнения реакции следует, что n(nh4no3)=n(koh), а по расчетам исходя из условия nnh4no3)< n(koh), т.е. кон взят в избытке. n(kno3)=n(nh4no3)=0,15 моль 2kno3 =t°⇒2kno2 + o2↑ m(kno2) = 85 г/моль m(kno2) = 0,15 моль*85 г/моль = 12,75 г останется неизрасходованный кон в количестве 0,33-0,15 = 0,18 мольm(koh) = 0.18моль*56 г/моль = 10,08 гвсего в сухом остатке после прокаливания: 12,75 г+10,08 г = 22,83 гw(koh) = 10.08/22.83 = 44.15%w(kno2) = 12.75/22.83 = 55.85%ответ: 12,75 г kno2 и 10,08 г кон

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.