1. А)Укажите тип химических реакций:
1)МnО2 + Н2→ Мn + Н2О
2) Ni+ Cl2→ Ni Cl2
Б) Запишите уравнение реакции разложения.
2.Укажите вид химической связи, класс н/о соединений
А) Li
Б) К2СО3
3.Для N (азота) составьте :
1). формулу оксида, укажите его характер
2). формулу соответствующего ему гидроксида или кислоты
3).формулу водородного соединения, укажите его характер
4.Закончите возможные уравнения реакций
1) ZnСl 2+ Nа ОН → 3) К2О +Н2О→
2) Н2 SО4 + СО2 → 4) FeО + Si О2→
117
359
Ответы на вопрос:
Дано: m(ai)=54г. m(20%р-ра h₂so₄ 1. определим молярную массу алюминия и количество вещества n в 54г. алюминия: m(ai)=27г./моль n(ai)=m(ai)÷m(ai)=54г.÷27г./моль=2моль 2. запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с алюминием: 2ai + 3h₂so₄= ai₂(so₄)₃ + 3h₂ 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль алюминия взаимодействует с 3 моль серной кислоты, у нас в условии 2моль алюминия значит потребуется 3моль серной кислоты n(h₂so₄)=3моль 4. определяем молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 3моль: m(h₂so₄)=1x2+32+64=98г./моль m(h₂so₄)=n(h₂so₄)xm(h₂so₄)=3мольх98г./моль=294г. 5. 20% раствор - это значит в 100г. раствора растворено 20г. серной кислоты6. определяем массу 20% раствора серной кислоты: 20г.h₂so₄ - 100г. р-ра294г.h₂so₄ - хг. р-ра х=294г×100г.÷20г.=1470г. р-ра серной кислоты7. ответ: для растворения 54 г. алюминия потребуется 1470г. 20%раствора серной кислоты.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Reolgjbjgjff23.01.2020 22:35
-
Auebandit133703.12.2021 05:30
-
Алекс421117.05.2023 11:59
-
DUGLASMORFINI18.03.2023 02:34
-
Karinka1111909.01.2021 22:10
-
helloiSashA10.07.2020 21:17
-
Mrsozic20.07.2022 09:46
-
LavaGirl1406.06.2023 06:22
-
maryartis11108.06.2020 08:43
-
MCЯнуля10.12.2021 14:27
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.