Обчисліть об'єм амоніаку , який можна одержати в результаті взаємодії амоній хлориду масою 30 г з надлишком кальцій гідроксиду прийнявши що об'ємна частка виходу амоніаку становить 92%

118

317

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

11Ольга1111111

Химия

4,5(99 оценок)

Дано: m(nh₄ci)=30 г vm=22,4л./моль ω%(вых. nh₃)=92% v(nh₃ 1. определим молярную массу хлорида аммония и его количество вещества в 30г.: m(nh₄ci) = 14+4+35,5= 53,5г./моль n(nh₄ci) = m(nh₄ci) ÷ m(nh₄ci) =30г.÷ 53,5г./моль=0,56моль 2. запишем уравнение реакции: ca(oh)₂ + 2nh₄ci= caci₂ + 2nh₃ +2h₂o 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль хлорида аммония образуется 2моль аммиака. по условию 0,56моль хлорида аммония , значит аммиака выделится тоже 0,56 моль. n(nh₃)=0,56моль 4. определим объем аммиака количеством вещества 0,56моль: v(nh₃)=n(nh₃)xvm= 0,56моль х 22,4л./моль= 12,5л. 5. определим практический выход аммиака: v(nh₃)=ω%( nh₃) x v(nh₃)÷100%= 92% х 12,5л.÷100%=11,5л. 5. ответ: образуется 11,5л. аммиака.

MaryLoveB

Химия

4,6(31 оценок)

1. Пусть x – искомая концентрация. Тогда в соответствии с правилом креста составляем соотношение

175/125 = (x - 10)/(20 - x)

Откуда x = 15,83 %.

2. Количество растворённого вещества равно

175*0,2 + 125*0,1 = 47,5 г.

Масса полученного раствора составит 175 + 125 = 300 г.

Концентрация растворённого вещества в полученном растворе

(47,5/300)*100 = 15,83 %.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.