Какая масса воды содержит такое же число атомов кислорода что и 2.24 мл сернистого газа.?

3,6 мг  воды

Объяснение:

Какая масса воды содержит такое же число атомов кислорода что и 2.24 мл сернистого газа.?

2,24 мл  сернистого  газа   при  н.у.  соответствуют  0,0001моль.  

Тогда  число  атомов  кислорода   будет  в двое  больше  числа  молекул

N(молекул) =  6,02·10²³ моль⁻¹ ×0,0001 моль.  = 6,02 ·10¹⁹

N(атомов О) =1,204·10²⁰  атомов.  

Молекул  воды  будет  столько  же,  так  как  в  1  молекуле  воды  содержится  1  атом  кислорода  

Осталось  вычислить  количество   вещества  воды  и  ее  массу

n=   N/N(A)   n(H2O) = 1,204·10²⁰ / 6.02 =  0,0002 моль =  0,2 ммоль

m(H2O)  =  18 г/моль  × 0,2  ммоль  = 3,6 мг  воды

2na(1+) + co3(2-) + 2h(1+) + 2 cl(1-) = 2na(1+) + 2cl(1-) +co2+h2o - полное ионное уравнение 

co3(2-) + 2h(1+)   = co2+h2o - краткое

примечание: сo2 и h2o являются продуктами реакции, которые не учавствуют в реакции ионного обмена. признаками того, что реакция ионного обмена идет, является выделение газа, выпадение остадка, выделение воды