hhhf1fodjcnj
05.04.2021 06:40
Химия
Есть ответ 👍

Какие степени окисления могут проявлять фосфор и азот в своих соединениях? напишите формулы соответствующих соединений.

160
374
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

MackTraher
4,4(81 оценок)

Уазота могут быть следующие степени окисления:   5, 4, 3, 2, 1, 0, −1, −2, −3фосфор -  5, 3, 1, 0, −1, −3
Valeria000
4,6(65 оценок)

дано:

m(fe)=112г.  

m(ci₂)=71г.  

 

m(feci₃  

1. определим молярную массу железа и его количество вещества в 112г.:

m(fe)=56г./моль  

n₁(fe)=m(fe)÷m(fe)=112г.÷56г./моль=2моль  

2. определим молярную массу хлора
и его количество вещества в 71г.:

m(ci₂)=71г./моль  

n₁(ci₂)=m(ci₂)÷m(ci₂)=71г.÷71г./моль=1моль

3. 2fe +3ci₂=2feci₃

а)по уравнению реакции:

n(fe)=2моль n(ci₂) =3моль

б) условии :

n₁(fe)=2моль n₁(ci₂) =1моль , должно быть n₁(fe)=2моль n₁(ci₂)
=3моль

делаем вывод, что железо находится в избытке, решаем , используя количество вещества n₁(ci₂) =1моль

4. 2fe +3ci₂=2feci₃

а)по уравнению реакции:

n(ci₂) =3моль n(feci₃)=2моль

б) условии :

n₁(ci₂) =1моль n₁(feci₃)=0,66моль

5. определим молярную массу
хлорида железа(iii) и его массу количеством вещества 0,66моль:

m(feci₃)=56+35.5x3=162,5г./моль

m(feci₃)=n₁(feci₃)хm(feci₃)

m(feci₃)=0,66мольх162,5г./моль=107,25г.

6. ответ: если 112 г железа прореагировало с 71 г хлора, то обрзовалось 107,25г. хлорида железа(lll).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS