Оксид магния массой 20 г обработали раствором, содержащим 80 г азотной кислоты. Рассчитайте, какая масса соли образовалась при этом.

Объяснение:

Оксид магния массой 20 г обработали раствором, содержащим 80 г азотной   кислоты. Рассчитайте, какая масса соли образовалась при этом.

0,5 моль   1 моль            0,5 моль

MgO     +   2HNO3     =  Mg(NO3)2   +   H2O  

20 г               80 г

М(MgO)  =  40 г/моль      М(HNO3)  =   63   г/моль  

20 г  оксида  магния   соответствует  0,5  моль    Азотная  кислота  взята  в  избытке.  По  уравнению  реакции   соли  образуется   0,5 моль.

М(Mg(NO3)2   = 148 г/моль.   Масса  соли  равна  148 г/моль× 0,5 моль = 74 г.

дано: dв(схну) = 1,863

w(h) = 11,1 %

найти: схну

решение:

м(схну) = dв(схну) * m(возд)

м(возд) = 29 г/моль

м(схну) = 1,863 * 29 = 54 г/моль

х : у = 88,9 : 11,1 = 7,4 : 11,1 =  1 : 1,5 = 2 : 3 => с2н3 - нет такого алкина

                        12              1

(общая формула алкинов сnh2n+2)

m(c2h3) = 12*2 + 1*3 = 27 г/моль, а  м(схну) =  54 г/моль, следовательно получаем с4н6 - бутин

ответ: с4н6 - бутин