Aleksa4nick

16.04.2020 16:51

Химия

Есть ответ 👍

Мне ! д/з подготовка к контрольной работе № 2 1. из списка выпишите отдельно формулы оксидов и оснований и дайте им названия: fe(oh)3; pbcl2; au2o3; mni2; sn(oh)4; na2s; h2so3; fe2o3; hg(oh)2; al2o3; hi; fepo4; mn(oh)2; li2sio3; h2sio3; cu2o; naoh. 2. закончите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты: 1) li + o2 → ; 2) ca + o2 → ; 3) p + o2 → ; 4) c2h4 + o2 → ; 5) cs2 + o2 → ; 6) ph3 + o2 → ; 7) рbo2 + h2 → ; 8) bao + h2 → ; 9) mg + h3po4 → ; 10) al + hi → ; 11) cu + h2so4 → ; 12) ba + h2o → ; 13) zn + h2o → ; 14) hg + h2o → ; 15) k2o + h2o → ; 16) cuo + h2o → ; 17) p2o5 + h2o → ; 18) sio2 + h2o → . 3. вычислите объем водорода, который потребуется для восстановления железа из оксида железа (iii) масса которого составляет 32 г. fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2o

231

491

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Natashkasunny05

Химия

4,5(45 оценок)

fe(oh)3 гидроксид железа 3

sn(oh)4 гидроксид олова

fe2o3 оксид железа 3

hg(oh)2 гидроксид ртути

al2o3 оксид алюминия

mn(oh)2 гидроксид марганца 2

cu2o оксид меди 1

naoh гидроксид натрия

1.li2o

2.cao

3.p2o5

4) c2h4 + 3o2 →2co2+2 h2o ;

5) cs2 + 3o2 →co2+2so2 ;

6) 2ph3 + 4o2 →p2o5+3h2o ;

7) рbo2 + 2h2 →pb+2h2o ;

8) bao + h2 →ba+h2o ;

9) 3mg + 2h3po4 →mg3(po4)2+3h2 ;

10) 2al + 6hi →2 alcl3+3h2;

11) cu + h2so4 →cuso4+h2 ;

12) ba + 2h2o →ba(oh)2+h2 ;

13) zn + 2h2o →zn(oh)2+h2 ;

14) hg + h2o → не реагирует;

15) k2o + h2o →2koh ;

16) cuo + h2o → cu(oh)2;

17) p2o5 + h2o →2hpo3 ;

18) sio2 + h2o →h2sio3 .

3. кол-во=m/m=32/160=0.2 моль

кол-во(fe2o3): кол-во(h2)

1 3

0.2 0.6

v(h2)=кол-во* vm=22.4*0.6=13.44л

kety0milka

Химия

4,4(75 оценок)

На ⇒ н⁺ + а⁻ [h⁺] = 0,1 x 10⁻⁵ = 10⁻⁶ ph = - lg 10⁻⁶ = 6 ответ: рн = 6

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.