Регистрация Спросить otvet5GPT
gulkogulkovno
19.02.2022 19:57
Химия
Есть ответ 👍

Решите задачу. Определите массовую долю полученного растворенного вещества гашенной извести, если в 100г воды растворили 5,6 г оксида кальция ЭТО НАДО​

204
359
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ОлесяБычкова
ОлесяБычкова
4,7(22 оценок)

Объяснение:

Дано:

m₁(H₂O) = 100 гр

m(CaO) = 5,6 гр

---------------------------

Найти:

ω(Ca(OH)₂) - ?

1) Запишем уравнение реакции, и в ней мы будем составлять пропорцию:

5,6 гр                х-гр                y-гр

CaO        +        H₂O      →      Ca(OH)₂

1 моль             1 моль             1 моль

56 гр/моль    18 гр/моль    74 гр/моль

2) Находим молекулярные массы оксида кальция, воды, и гашенной извести:

M(CaO) = 40+16 = 56 гр/моль

M(H₂O) = 1×2+16 = 2+16 = 18 гр/моль

M(Ca(OH)₂) = 40+(16+1)×2 = 40+17×2 = 40+34 = 74 гр/моль

3) Мы теперь составили пропорция под пунктом (1), теперь мы можем найти массу воды, и гашеной извести:

x = 5,6 гр × 18 гр/моль / 56 гр/моль ≈ 5,6 гр × 0,32 ≈ 1,792 гр ≈ 1,79 гр ⇒ m₂(H₂O) ≈ 1,79 гр

у = 5,6 гр × 74 гр/моль / 56 гр/моль ≈ 5,6 гр × 1,32 ≈ 7,392 гр ≈ 7,39 гр ⇒ m(Ca(OH)₂) ≈ 7,39 гр

4) Получается, что 7,39 гр гашеной извести было растворено в

m(H₂O) = m₁(H₂O) - m₂(H₂O) = 100 гр - 1,79 гр = 98,21 гр - воды.

5) Находим массу раствора:

m(р-ра) = m(Ca(OH)₂) + m(H₂O) = 7,39 гр + 98,21 гр = 105,6 гр

6) Теперь мы можем найти массовую долю полученного растворенного вещества гашенной извести:

ω(Ca(OH)₂) = m(Ca(OH)₂)×100%/m(р-ра)

ω(Ca(OH)₂) = 7,39 гр × 100% / 105,6 гр ≈ 0,07 × 100% ≈ 7%

ответ: ω(Ca(OH)₂) = 7%

artem0395
artem0395
4,8(89 оценок)

zn+h2so4=znso4+h2

 

zn(с зарядом 0)+2e=zn 2 1 восстанавливается, окислитель

2h(с зарядом+1 )-2e=h      2 1 окисляется, восстановитель

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS