2,178 г технического K2SO3 растворили в 250 мл 2М HNO3, при этом концентрация кислоты понизилась до 1,8 моль/л. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции и вычислить процентное содержание сульфита калия в образце

Объяснение:

2,178 г технического K2SO3 растворили в 250 мл 2М HNO3, при этом концентрация кислоты понизилась до 1,8 моль/л. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции и вычислить процентное содержание сульфита калия в образце

  3K2SO3  + 2 HNO3  =  3K2SO4  +  2NO  +  2H2O

 Исходная  концентрация   снизилась  с 2моль/л  до 1,8  моль/ л.  Значит  изменение  концентрации  кислоты  составило  0,2 моль/л.  А  при  объеме  раствора  кислоты 250 мл это  составит 0,05 моль.

 Вернемся  снова  к уравнению  реакции

    0,075 моль 0,05 моль

      3K2SO3  + 2 HNO3  =  3K2SO4  +  2NO  +  2H2O

Вычислим   массу   сульфита  калия  m(K2SO3) = 158 г/моль × 0,075 моль  = 1,185 г  

Тогда  процентное  содержание  K2SO3 в техническом образце  составило  1,185 г  : 2,178  = 0,544  или  54,4%