2,178 г технического K2SO3 растворили в 250 мл 2М HNO3, при этом концентрация кислоты понизилась до 1,8 моль/л. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции и вычислить процентное содержание сульфита калия в образце

226

374

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

zincenkoe759

Химия

4,8(8 оценок)

Объяснение:

2,178 г технического K2SO3 растворили в 250 мл 2М HNO3, при этом концентрация кислоты понизилась до 1,8 моль/л. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции и вычислить процентное содержание сульфита калия в образце

3K2SO3 + 2 HNO3 = 3K2SO4 + 2NO + 2H2O

Исходная концентрация снизилась с 2моль/л до 1,8 моль/ л. Значит изменение концентрации кислоты составило 0,2 моль/л. А при объеме раствора кислоты 250 мл это составит 0,05 моль.

Вернемся снова к уравнению реакции

0,075 моль 0,05 моль

3K2SO3 + 2 HNO3 = 3K2SO4 + 2NO + 2H2O

Вычислим массу сульфита калия m(K2SO3) = 158 г/моль × 0,075 моль = 1,185 г

Тогда процентное содержание K2SO3 в техническом образце составило 1,185 г : 2,178 = 0,544 или 54,4%

ilia113

Химия

4,8(30 оценок)

Жд ми по пшыелфрдынлынжнжагжа шо срщаг

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.