27.06.2022 18:27

Есть ответ 👍

Посчитайте массу соли, выделившейся при обработке 60 г 20 %-го раствора гидроксида натрия серной кислотой.

283

440

Ответы на вопрос:

4,7(7 оценок)

49г

Объяснение:

Дано:

mp-pa(NaOH) = 200 г

w(NaOH) = 20%

m(H2SO4) — ?

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

1) m(NaOH) = mp-pa(NaOH) * w(NaOH) = 200 * 0,2 = 40 г

2) n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 40/40 = 1 моль

3) по уравнению реакции: n(H2SO4) = (1/2)*n(NaOH),

значит, n(H2SO4) = (1/2)*1 = 0,5 моль

4) m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0,5 * 98 = 49 г

ответ: m(H2SO4) = 49 г

4,4(78 оценок)

Дано:

mp-pa(NaOH) =60 г

w(NaOH) = 20%

m(H2SO4) — ?

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

1) m(NaOH) = mp-pa(NaOH) * w(NaOH) = 60 * 0,2 = 40 г

2) n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 40/40 = 1 моль

3) по уравнению реакции: n(H2SO4) = (1/2)*n(NaOH),

значит, n(H2SO4) = (1/2)*1 = 0,5 моль

4) m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0,5 * 98 = 72 г

ответ: m(H2SO4) = 72 г

4,8(46 оценок)

Дано al - 2.7 г v- h? al + h2so4- al so4 +h2 n=m/m n= 2.7/27=0.1 моль n(al) = n (h2) n= 2/1 * 0.1=0.2 v= n*vm v= 0.2 * 22.4=4.48 л

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.