Практична робота
Тема:Дослідження властивостей основних класів неорганічних

Дослід 1. У 2 пробірках містяться розчин- калій гідроксиду , хлоридна кислота. Доведіть уміст кожної пробірки.

Якщо  всього 2 пробірки, то можна наявність їх визначити за до ндикаторів, наприклад лакмусу. В кислому середовищі лакмус змінює забарвлення на червоне, таким чином виявляємо хлоридну кислоту. А в лужному середовищі калій хлориду лакмус стає синій. 

НСl=H⁺+Cl⁻   гідроген-іони вказують на наявність кислого середовища, де рН менше 7 і набагато, тому що це сильна кислота.

KOH=K⁺+OH⁻ гідроксид-іони вказують на наявність лужного середовища, де рН розчину більше 7 і набагато..

Дослід 2.

Доведіть якісний склад хлоридної кислоти. Хлоридна кислота складається з атому Гідрогену і Хлору(Гідроген-іона і хлорид-іона).Наявність в речовині Гідроген-іонів можна визначити за до индикатора, наприклад метилового оранжевого, який у кислому середовищі стає рожевим: НСl=H⁺+Cl⁻ 

Наявність в розчині хлорид-іонів можна визначити за до аргентум нітрату - це якісна реакція на хлорид-іон, внаслідок чого утворюється білий осад:

НCl + AgNO3 = AgCl↓ + НNO3

Н⁺+Cl ⁻+ Ag⁺+NO3⁻ = AgCl↓ + Н⁺+NO3⁻

Cl ⁻+ Ag⁺ = AgCl↓ 

Дослід 3. Я не знаю, які реактиви тобі були видані на парті, тому і не зможу нічим тут до Дослід 4. Калій йодид можна розпізнати за до аргентум нітрату, внаслідок чого утворюється осад жовтого кольору. Це є якісна реакція на йодид-іон:

 KI + AgNO3 = AgI↓+ KNO3

K⁺+I ⁻+ Ag⁺+NO3⁻ = AgI↓+ K⁺+NO3⁻

I ⁻+ Ag⁺ = AgI↓ - осад жовтого кольору

Дослід 5.

лужне середовище  можна визначити за до лакмусового паперця, який стає синього кольору або індикаторами. Це свідчить про наявність гідроксид-іонів: NaOH=Na⁺+OH⁻

1) Дигидрофосфат лития (соли, кислые соли)

2) Гидроксосульфат железа(III) (соли, основные соли)

3) Гидрофосфат аммония (соли, кислые соли)

4) Сульфит натрия (соли, средние соли)

5) Гидроксид меди(II) (гидроксиды, амфотерные гидроксиды)

Объяснение:

надеюсь