Новые функции рабочих профессий ОЧЕНЬ

При добавлении кислого р-ра иодида калия к бихромату идет реакция:
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3I2↓ + 4K2SO4 + 7H2O
Cr2O7 2− + 6I− + 14H+ → 2Cr3+ + 7H2O + 3I2
Затем выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом
I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
I2 + 2 S2O32– → 2 I– + S4O62–

Полуреакция восст-я бихромата:
Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O , fэкв. (Cr2O72-) = 1/6, Мэ(K2Cr2O7)=М(1/6K2Cr2O7)=49,04 г/моль
а полуреакция окисления тиосульфат-ионов:
2S2O3 2- − 2e- → S4O6 2-, fэкв. (S2O3 2-) = 1, Мэ(Na2S2O3)=М(Na2S2O3)=158,1 г/моль
Полуреакция для иода:
2I- − 2e- → I2, fэкв. (I2) = ½, Мэ(I2)=М(½I2)=126,9 г/моль

Титрование иодометрическое заместительное.
Cм(Nа2S2О3) = Cн(Nа2S2О3)=m(K2Cr2O7)/(V(Nа2S2О3, л) ∙ Mэ(K2Cr2O7))
Cм(Nа2S2О3) = 0,1020 г ∙ 1000 мл/л /(20,05 мл ∙ 49,04 г/моль = 0,1037 моль/л
Т(Nа2S2О3) = Cм(Nа2S2О3) ∙ М(Na2S2O3) / 1000 = 0,1037 моль/л ∙ 158,1 г/моль /1000 мл/л= 0,01640 г/мл
T(Na2S2O3/I2) = T(Na2S2O3) ∙ Мэ(I2) / Мэ(Na2S2O3) = 0,01640 г/мл ∙ 126,9 г/моль / 158,1 г/моль = 0,01316 г/мл