newsergy81
07.04.2021 08:48
Химия
Есть ответ 👍

Решите кр
1 вариант
1. Определите, к какому классу относится вещество, имеющее формулу СаО. Назовите его и
укажите получения. Напишите уравнения двух реакций, наиболее ярко
характеризующих его свойства как представителя указанного вами класса.
2. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома рубидия. Укажите
валентность атома.
3. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции,
схема которой
НNO3 (оч.разб.) + Mg → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Определите окислитель и восстановитель. Укажите процессы окисления и восстановления.
4. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
1 2 3 4 5
а) Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 → Fe2O3
Уравнение 4 напишите в ионном виде (полном и сокращенном ионном).

HCl AgF
б) K2SO3 → Х1 → Х2
Уравнение 2 напишите в ионном виде (полном и сокращенном ионном).
5. Рассчитайте объем оксида углерода (II) при нормальных условиях, который необходим для
получения 3,84 г меди из оксида меди (II).
6. Вычислите массу осадка, образующегося при сливании растворов, содержащих 25 г
сульфата магния и 20 г нитрата бария.
заранее

148
249
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

АндрейTV1
4,5(4 оценок)

Объяснение:

Аьадаллаладавбаьба

И так яттяь.....

Kurlyk111
4,6(15 оценок)

31 г                             х na2o   +   2hcl   =   2nacl   +   h2o 1 моль                     2 моль м=62 г/моль           м=58,5 г/моль n=31/62=0,5 моль по уравнению реакции хлорида натрия образуется в 2 раза больше, чем вступает в реакцию оксида натрия, поэтому n(nacl) = 2*n(na2o) = 2*0,5 = 1 моль m(nacl) = m*n = 58,5*1 = 58,5 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS