Составьте электронно-ионные схемы и закончите уравнения следующих окислительно- восстановительных реакций: а) h2so4 + cu = cuso4 + so2 + h2o б) feso4 + hno3 + h2so4 = fe2(so4)2 + no +h2o в) hcl + kmno4 = cl2 + mncl2 + kcl + h2o г)hbr + h2so4 = so2 + br2 + h2o

Cu + 2h2so4 = cuso4 + so2 + 2h2o cu(0) - 2e = cu(2+) восстановитель s(+6) + 2e = s(+4) окислитель 2feso4 + 2hno3 + h2so4 = fe2(so4)3 + 2no2 + 2h2o fe(2+) - 1e = fe(3+) восстановитель n(+5) + 1e = n(+4) окислитель 2kmno4 + 16hcl = 5cl2 + 2mncl2 + 2kcl + 8h2o mn(+7) + 5e = mn(+2) окислитель - 2e = cl2(0) восстановитель 2hbr + h2so4 = so2 + br2 + 2h2o - 2e = br2(0) восстановитель s(+6) + 2e = s(+4) окислитель

к свойствам вещества относят: температуру плавления и кипения, прочность, ковкость и поастичность, электро и теплопроводность, блеск, цвет и запах, растворимость в воде. по этим параметрам можно определить какое строение имеет вещество: молекулярное (кристаллическая решетка молекулярная) или немолекулярное (кристаллическая решетка атомная, ионная или металлическая). так, например, вещества молекулярного строения непрочные, летучие, легкоплавкие с низкими значениями температур плавления и кипения, имеют небольшую твердость. вещества немолекулярного строения с ионной кристаллической решёткой твёрдые, но хрупкие, многие растворимы в воде, их расплавы проводят электрический ток, значения температур плавления высокие, вещества тугоплавкие. с атомной кристаллической решеткой имеют высокие температуры плавления, эти вещества тугоплавкие, в воде нерастворимы, нелетучи. вещества немолекулярного строения с металлической кристаллической решеткой ковкие и пластичные, блеском, тепло и электропроводностью.