nikita112289

02.06.2020 05:14

Химия

Есть ответ 👍

МНЕ, БУДУ ОЧЕНЬ БЛАГОДАРНА )))Самостоятельная работа «Окислительно восстановительные реакции»
1. Определите степени окисления каждого атома в веществах вода, кислород, оксид натрия, оксид углерода (VI), соляная кислота, азотная кислота.
2. Составьте уравнение реакции взаимодействия алюминия с хлором и уравняйте методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель.
3. Напишите состав и строение атома серы, бора.
4. Вычислите количество вещества сульфата бария образованного при взаимодействии 10 г сульфата натрия с хлоридом бария.

118

163

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ks907216

Химия

4,8(61 оценок)

Объяснение:

«Окислительно-восстановительные реакции»

1. Определите степени окисления каждого атома в веществах вода, кислород, оксид натрия, оксид углерода (VI), соляная кислота, азотная кислота.

+1 -2 0 +1 -2 +4 -2 +1-1 +1+5-2

H2O O2 Na2O CO2 HCl HNO3

2. Составьте уравнение реакции взаимодействия алюминия с хлором и уравняйте методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель

0 0 +3 -1

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

Al(0) - 3e = Al+3 окисление, Al - восстановитель ║ 2

Cl2(0) + 2e = 2Cl -1 восстановление, Сl2 - окислитель║ 3

3. Напишите состав и строение атома серы, бора.

Атомы серы образуют вещество серу - неметалл

Ядро атома серы состоит из 16 протонов и 16 нейтронов. Относительная атомная масса серы Ar(S) = 32. Вокруг ядра атома серы располагаются на трех энергетических уровнях 16 электронов.

S +16 ) ) ) Электронная формула атома серы:

2e 8e 6e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Валентные возможности атома серы таковы, что сера проявляет

валентности: II, IV , VI

Атомы бора образуют вещество - бор. Ядро атома бора

состоит из 5 протонов 6 нейтронов. Относительная атомная масса бора Ar(В) = 11. Вокруг ядра атома бора располагаются на двух энергетических уровнях 5 электронов.

B +5 ) ) Электронная формула атома бора:

2e 3e 1s2 2s2 2p1

Валентные возможности атома бора таковы, что бор проявляет

валентности: I, (редко) и III

4. Вычислите количество вещества сульфата бария образованного при взаимодействии 10 г сульфата натрия с хлоридом бария.

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

По условию задачи масса сульфата натрия составляет 10 г.

Молярная масса сульфата натрия М(Na2SO4) = 142 г/моль.

Вычислим какому количеству вещества соответствует сульфат натрия массой 10 г

n(Na2SO4) = m(Na2SO4) : m(Na2SO4) = 10 г ; 142 г/моль = 0,07 моль (округленно)

Тогда по уравнению реакции количество вещества сульфата бария тоже равно 0,07 моль:

0,07 моль 0,07 моль

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

Вычислим массу сульфата бария

m(BaSO4) = M(BaSO4) × n(BaSO4) = 233 г/моль × 0,07 моль =16,3 г

Объяснение:

button4ik

Химия

4,4(65 оценок)

Ответ: 4. сульфид натрия na2s – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону. гидролиз: i стадия гидролиза

молекулярное уравнение:

na₂s + h₂o ⇄ naoh + nahs

полное ионное уравнение:

2na⁺ + s²⁻ + h2o ⇄ na⁺ + oh⁻ + na⁺ + hs⁻

краткое ионное уравнение:

s²⁻ + h2o ⇄ hs⁻+ oh⁻

вторая стадия гидролиза

молекулярное уравнение:

nahs + h₂o ⇄ naoh + h₂s

полное ионное уравнение:

na⁺ + hs⁻ + h2o ⇄ na⁺ + oh⁻ + h2s

краткое ионное уравнение:

hs⁻ + h2o ⇄ h2s + oh⁻

т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (oh⁻), то раствор будет иметь щелочную среду (ph > 7).

1) alcl3 будет иметь кислую среду

2) kno3 гидролизу не подвергается - среда нейтральная

3) nacl гидролизу не подвергается - среда нейтральная

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.