Через катализатор пропущено 89,6 л смеси азота и водорода. после реакции объёма смеси равен 78 л. найти массу полученного аммиака.

217

332

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

snoopy201

Химия

4,4(3 оценок)

Как ни крутил - удивительно, но оба варианта (в исх-й смеси избыток h2 либо n2) один и тот же рез-т - один и тот же объем nh3 (м = 17 г/моль); 1) если бы в исх-й смеси сод-сь n2 и h2 в соот-ии со стех-й р-ии n2 + 3h2 = 2nh3, тогда бы пол-ся nh3 объемом 89.6/(4/2) = 44.8 л; значит один из комп-в (n2 или h2) нах-ся в избытке; 2) пусть в исх-й смеси х л n2 и у л h2, отсюда 1 равенство х+у = 89.6, из кот-го у = 89.6-х; 3) вариант а) - избыток h2: в соот-ии с 1) из х л n2 и 3*х л h2 пол-ся соот-но 2*х л nh3 и 89.6-х-3*х л h2 ост-ся в избытке; т.о. пол-м 2 равенство 2*х+89.6-х-3*х = 78, откуда х = 5.8 л n2, объем nh3 сос-т 5.8*2 = 11.6 л, а масса - соот-но 17*(11.6/22.4) = 8.8 г; вариант б) - избыток n2: в соот-ии с 1) из 89.6-х л h2 и 1/3*(89.6-х) = 0.333*(89.6-х) л n2 пол-ся соот-но 0.333*2*(89.6-х) л nh3, при этом х-0.333*(89.6-х) л n2 ост-ся в избытке; пол-м 2 равенство х-0.333*(89.6-х)+0.333*2*(89.6-х) = 78, откуда х = 72.2 л n2, объем nh3 сос-т 0.333*2*(89.6-72.2) = 11.6 л, а масса - 17*(11.6/22.4) = 8.8 г; 4) масса nh3 сос-т 8.8 г.

maloy4424

Химия

4,8(55 оценок)

а) HCl + Cu - не реагирует, потому что в ряду активности металлов, медь находится правее водорода

Остальные же молекулярные, полные ионные, сокращенные ионные уравнение во вложении

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.