4. Позначте пари солей, що будуть взаємодіяти одна з одною:
А) Алюміній хлорид та натрій нітрат; Б) Калій карбонат та барій хлорид;
В) Натрій хлорид та арґентум нітрат; Г) Калій сульфат та натрій хлорид;
Д) Кальцій хлорид та калій сульфат; Е) Алюміній сульфат та натрій фосфат

138

464

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

иаешшвеэщк

Химия

4,8(5 оценок)

Дано: нас. р-р s = 25г/100г н₂о mдоб. = 8 г mк.г. = 32 г найти: w(с/к.г). решение: 1) переведем растворимость s в массовые доли wнас. если 25 г растворяется в 100 г воды, то wнас. = 25/(25+100) = 0,2 2) добавили 8 г соли и нагрели. пусть у нас было m г насыщенного раствора с wнас=0,2, тогда соли в нем было 0,2m после добавления и нагревания стало: (0,2m+8) г соли в (m+ 8) г горячего раствора. 3) после охлаждения до прежней температуры выпало 32 г кристаллогидрата. пусть безводной соли в кристаллогидрате содержится w(с/к.г), тогда: w(c/к.г.)*32 г масса безводной соли в выпавшем кристаллогидрате. (0,2m + 8 - w(с/к.г)*32) г осталось соли в насыщенном растворе (m + 8 - 32) = (m - 24) г осталось раствора 4). поскольку раствор охладили до той же температуры, при которой растворимость (и массовая доля растворенной соли) прежняя, составим и решим уравнение: 0,2 = (0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32)/(m-24) 0,2m - 4,8 = 0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32 w(с/к.г)*32 = 12,8 w(с/к.г.) = 12,8/32 = 0,4 = 40 % ответ: 0,4 (или 40%) массовая доля безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.