gustzhatetskiy

22.09.2022 22:30

Химия

Есть ответ 👍

К300 гр 20% раствора поваренной соли добавили 40 гр этой же соли. как изменилась массовая доля вещества в растворе?

195

494

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

JlunaJlove

Химия

4,7(64 оценок)

масса соли в растворе = 300 * 0,2 = 60 гр.

масса всего раствора= 40 + 300= 340 гр.

масса всей соли = 60 +40 =100 гр.

массовая доля соли= 100/340*100%= 30%

KateBytorova

Химия

4,7(63 оценок)

1) рассчитаем молярную массу соединения х:

m(x)=m(h2)*d=2*51=102 г/моль

а по моляярной массе массу вещества:

m(x)=m(x)*n(x)=102*0,03=3,06 г

вычисляем хим. кол-во воды:

n(h2o)= 0,15моль

из этого следует, что n(h)=2n(h2o)= 2*0,15=0,3

находим массу водорода в составе воды:

m(h)=n*m=1*0,3=0,3г.

вычисляем количество оксида углерода:

n(co2)=0,15 моль

из этого следует, что:

n(c)=n(co2)=0.15моль

рассчитываем массу углерода в составе co2:

m(c)=0.15*12=1,8г.

так как в состав неизвестного соединения может входить кроме углерода и водорода кислород, то определим его наличие или отсутствие:

m(h)+m(c)= 1,8+0,3=2,1г. ранее известно, что масса соединения равна 3,06г. значит, кислород в состав х входит. и его масса=3,06-2,1=0,96 г, а его количество вещества: n=0,96/16=0.06моль

определяем формулу соединения:

n(с): n(н) =0,15: 0,15: 0,06=5: 5: 2

простейшая формула будет иметь вид с5h5о2. мы рассчитали, что молярная масса соединения х равна 102г/моль. по уравнению найдем истинные коэффициенты:

5x*12+5x*1+2x*16=102. отсюда x=1,05 (приблизительно 1)

следовательно, истинная формула соединения будет с5h5о2, что соответствует многим непредельным и ароматическим органическим веществам.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.