Регистрация Спросить otvet5GPT
LOLOLON2015
26.10.2020 23:32
Химия
Есть ответ 👍

NaOH це кислота отвитьте

159
290
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

gesse99
gesse99
4,8(55 оценок)

NaOH це підстава, гідроксид натрію

dimonshegolev
dimonshegolev
4,4(10 оценок)

їдкий натр, їдкий натрій, гідроокис натрію, натрієвий луг, каустик, каустична сода

Любовь1203
Любовь1203
4,5(18 оценок)

1) cao + 2hno₃ ⇒ ca(no₃)₂ + h₂o

m(hno₃)=ar(h)+ar(n)+3ar(o)= 1 + 14 + 16*3= 63 г\моль

n(hno₃)= m(hno₃)÷m(hno₃)= 12,6 ÷ 63= 0,2 моль

n(cao)=0,5n(hno₃) = 0,1 моль

m(cao) = ar(ca) + ar(o) = 40+16=56 г\моль

m(cao) = n(cao)×m(cao)= 0,1×56= 5,6 грамм

ответ: 5,6 грамм

2) xo + co₂ ⇒ xco₃

n(co₂) = v(co₂)÷v воздуха = 44,8÷22,4= 2 моль

n(xo) = n(сo₂) = 2 моль

m(xo) = m(co₂)÷ n(co₂) = 112 ÷ 2 = 56 г\моль

ar(x) = m(co₂) - ar(o) = 56 - 16 = 40 г\моль

по таблице менделеева определяем, что этот элемент - ca

ответ: cao

1) cuo + h₂so₄ ⇒ cuso₄ + h₂o

2h₂o (эл.ток) ⇒ 2h₂ + o₂

m(cuo) = ar(cu) + ar(o) = 64+16 = 80 г\моль

n(cuo) = m(cuo) ÷ m(cuo) = 4÷80 = 0,05 моль

n(h₂o) = n(cuo) = 0,05 моль (из реакции 1)

n(h₂) = n(h₂o)=0,05 моль (из реакции 2)

v(h₂) = n(h₂) × v(воздуха) = 1,12 литра

ответ: 11,2 литра

2) 2x + h₂so₄ ⇒ x₂so₄ + h₂

n(h₂) = v(h₂)÷v(воздуха) = 2,24 ÷ 22,4 = 0,1 моль

n(x)=2n(h₂)= 0,2 моль

m(x) = m(x)÷n(x) = 7,8÷0,2= 39

по таблице менделеева определяем, что этот металл - k

ответ: k

1) zn+hcl ⇒ zncl₂ + h₂

cu+hcl ≠

ag+hcl≠

n(h₂) = n(zn) = 0,6 моль

v(h₂) = n(h₂) × v воздуха = 0,6 × 22,4 = 13,44 литра

ответ: 13,44 литра

2) soₓ + 2koh ⇒ k₂soₓ₊₁ + h₂o

m(soₓ) = ar(s)+xar(o)=32+16x=

n(soₓ) = m(so₂)÷m(so₂)= 32 ÷ (32+16x)

n(soₓ)=0,5n(koh) = 0,4 моль

32 ÷ (32+16x) = 0,4

32=0,4×(32+16x)

x=3

ответ: валентность 6

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS