Контрольная работа
А1 (1 б). Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию
1) 1s22s1
2) 1s22s22p63s23p64s1
3) 1s22s22p63s1
4) 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1
А2(1 б). Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию
1) 1s22s22p2
2) 1s22s22p4
3) 1s22s22p63s23p3
4) 1s22s22p5
А3(1 б). Наибольшей электроотрицательностью среди элементов VIА-группы обладает
1) селен
2) кислород
3) сера
4) теллур
А4(1 б). Высшую степень окисления хром проявляет в соединении
1) CrCl2
2) Cr2O3
3) K2Cr2O7
4) Cr(OH)2
А5(1 б). Верны ли следующие суждения о железе?
А. Железо во всех соединениях проявляет степень окисления +2.
Б. Железо в химических реакциях проявляет свойства восстановителя.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А6(1 б). Верны ли следующие суждения о концентрированной серной кислоте?
А. Концентрированная серная кислота — сильный окислитель.
Б. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой выделяется оксид серы(IV).
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А7(1 б). Гидроксид хрома(III) является
1) кислотой
2) основанием
3) амфотерным соединением
А8(1 б). Амфотерным и основным оксидами соответственно являются
1) Na2O и CO2
2) Fe2O3 и Li2O
3) Al2O3 и CrO3
4) Al2O3 и Cr2O3
А9(1 б). С азотом без нагревания реагирует
1) кальций
2) алюминий
3) литий
4) магний
А10(1 б). Сокращенное ионное уравнение реакции
Cr3+ + 3OH− = Cr(OH)3↓
соответствует взаимодействию
1) хрома с водой
2) оксида хрома(III) с водой
3) оксида хрома(III) со щелочью
4) хлорида хрома(III) со щелочью
А11(1 б). В схеме превращений
веществом Х является
1) NaOH
2) Na2SO4
3) Na2SO3
4) Na2S
В1 (2 б). Разбавленная серная кислота взаимодействует
1) с кислородом
2) с оксидом железа(III)
3) с хлоридом бария
4) с гидроксидом хрома(III)
5) с азотной кислотой
6) с магнием
ответ: _________
В2(2 б). Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия.

В3(2 б). Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.

В4(2 б). Объем водорода (н. у.), выделяющегося при взаимодействии серной кислоты с 10 г железа, содержащего 5% примеси, равен _ л.
С1(3 б). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции NH3 + ... = NO + .... Определите окислитель и восстановитель.

147

458

Ответы на вопрос:

4,6(37 оценок)

Объяснение:

Дано: w(HNO₃)=0.15 . m(Cr₂O₃)=52 g

I. Запишем реакцию:

6 HNO₃ + Cr₂O₃ → 3 H₂O + 2 Cr(NO₃)₃

С реакции видно, что соотношение количества между реагентами, как 6:1. Тоесть, 6n(HNO₃)=n(Cr₂O₃)

II. Запишем формулы // Проведем вычисления:

n(E)=m(E)/Mr(E)

m(E)=n(E)*Mr(E)

w(E)=m(E)/m(раствора)

Запишем соотношение за количеством вещества:

m(HNO₃)=m(Cr₂O₃)*6Mr(HNO₃)/Mr(Cr₂O₃)

m(HNO₃)=52*6*63/152=129,32 g

Подставляем эту массу формулу массовой доли:

0.15=129,32/m(раствора)

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.