Хоть что нибудь 1. составьте электронную схему атома, электронную и графическую формулу для элемента с порядковым номером 19, с которой дайте ответы на следующие вопросы: а) положение в псхэ (период, группа, подгруппа). б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне. в) восстановительная степень окисления, формула высшего оксида, его характер и название. г) формула гидроксида, его характер и название. д) сравнить восстановительные свойства элемента с соседями по периоду и подгруппе. 2. составить уравнения реакций и показать их как окислительно - восстановительные. а) ba + h2o → б) al + v2o5 → 3. расставить коэффициенты в схеме реакции методом электронного : cu + hno3 → cu(no3)2 + no + h2o 4. составить уравнения реакций и показать их как реакции ионного обмена: а) cu(oh)2 + hno3 → б) nacl + agno3 → 5. осуществить следующие превращения: fe → fecl2 → fe(oh)2 → feo → feso4

168

464

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Artem12309

Химия

4,4(49 оценок)

N19 k-калий 2е8е8е1е 1s22s2p63s2p64s1 а)3 большой период, 1 группа, главная подгруппа. б) 1е в) +1 k2o-оксид калия, основный г) koh-гидроксид калия,, основание д)k более сильный восстановить, чем кальций 2) а)ba+2h2o=ba(oh)2+h2 б)2al+v2o5=al2o3+2v 3)3 cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o 4)cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o nacl+agno3=agcl+nano3 5) fe+2hcl=fecl2+h2 fecl2+2naoh=fe(oh)2+2nacl fe(oh)2=feo+h2o feo+h2so4=feso4+h2o

kriskuziya0708

Химия

4,6(97 оценок)

0,25 моль х моль

2so2 + o2 = 2so3

2 моль 2 моль

n(so2)= m/m=16/64=0.25 моль

n(so3)=0,25 моль* 2 моль/ 2 моль=0,25 моль

масса so3 при выходе 100% - m(so3)=n*m= 0,25 *80=20 г

m(so3)= 20*80/100=16 г

при выходе 80%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.