Ознакомиться с классификацией оснований, записать химические свойства на примере едкого натра в свете ТЭД
Ответы на вопрос:
дано:
v(h₂so₄)=250мл.
ρ(h₂so₄)=1,22г./см³
ω%(h₂so₄)=21%
ω%(kcio₃)=6,8%
ρ(kcio₃)=1,04г./см³
v(kcio₃
решение:
1. находим массу сульфата железа(ll):
ρ=m/v m=ρxv
m₁(feso₄)=1,22г./см³х250см³=305г.
2. находим массу сульфата железа(ll) с массовой долей сульфата железа(ll) 21%:
m₂(feso₄)=ω%(h₂so₄)хm₁(feso₄)÷100%
m₂(feso₄)=21%х305г.÷100%=64г.
3. определим молярную массу сульфата железа(ll):
m(feso₄)=56+32+4x16=152г./моль
4. определим количество вещества сульфата железа(ll) в 64г:
n(feso₄)= m₂(feso₄)÷m(feso₄)
n(feso₄)=64г.÷152г./моль=0,4моль
5. запишем уравнение реакции:
6feso₄ + kclo₃ + 3h₂so₄ = 3fe₂(so₄)₃ + kcl + 3h2o
по уравнению реакции:
n(feso₄)=6моль n(kcio₃)=1моль
по условию :
n₁(feso₄)=0,4моль n₁(kcio₃)=0,4мольх1моль÷6моль=0,07моль
6. определим молярную массу хлората калия:
m(kcio₃)=39+35,5+48=122,5г./моль
7. определим массу хлората калия количеством вещества 0,07моль:
m(kcio₃)=n₁(kcio₃)xm(kcio₃)
m(kcio₃)= 0,07мольx122,5г./моль=8,6г.
8. определим массу хлората калия с массовой долей хлората калия 6,8%:
m₁(kcio₃)=ω%(kcio₃)хm(kcio₃)÷100%
m₁(kcio₃)=6,8%х8,6г.÷100%=0,58г.
9. определим объем хлората калия:
ρ=m/v v=m÷ρ
v(kcio₃)=m₁(kcio₃)÷ρ(kcio₃)
v(kcio₃)=0,58г.÷1,04г./см³=0,55см³
10. ответ: объем хлората калия 0,55см³
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
ZhanelTømmeraas11.11.2021 03:44
-
Rawree25820.01.2022 11:44
-
alyssasweetgirl09.09.2020 03:49
-
катяшакотик24.11.2021 03:37
-
IvanWINNER12.05.2022 22:50
-
кошка44823.07.2022 01:52
-
coldenye01.09.2020 08:41
-
Alena1109420.06.2023 03:49
-
Mаs9n904.12.2021 01:17
-
shishking2015oz5wew03.05.2022 09:59
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.