coldenye
01.09.2020 08:41
Химия
Есть ответ 👍

Какую массу карбоната бария нужно подвергнуть термическому разложению, чтобы растворением образовавшегося продукта в воде получить 311 мл 10%-го раствора гидроксида бария (ρ = 1,10 г/мл)? решить

229
286
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Nicner120
4,4(16 оценок)

  х г           30,61  г baco3 = bao + co2 197 г         153 г     х  г             34,21 г bao + h2o= ba(oh)2 153 г               171 г 1)  сколько грамм гидроксида бария надо получить   m=  ρ* v=1,1*311=342,1 г2) сколько "чистого" гидроксида бария должно быть в р-ре  в 100 г р-ра содержится 10 г гидроксида бария  в 342,1 г р-ра содержится х г гидроксида бария   х=342,1*10/100=34,21 г "чистого" гидроксида бария3) сколько оксида бария надо взять для получения 34,21 г гидроксида бария  из 153 г оксида бария получается 171 г гидроксида бария      из   х  г оксида бария получается   34,21  г гидроксида бария   х=153*34,21/171=30,61 г  4)    сколько нужно взять карбоната бария   из 197 г карбоната бария получается 153 г  оксида бария из     х  г карбоната бария получается 30,61 г оксида бария х=197*30,61/153=39,41 г карбоната бария необходимо взять 
veronichkastan123
4,7(14 оценок)

1. довести наявність гідроксогруп у молекулах глюкози та сахарози можна за якісної реакції на багатоатомні спирти - взаємодією зі свіжевиготовленим (ii) гідроксидом. внаслідок реакції утвориться блакитний розчин.

2.49г   обчислюємо кількість речовини глюкози, поділивши масу на молярну масу: 45г : 180г/моль = 0,25 моль

за рівнянням реакції окиснення глюкози кількість речовини глюконової кислоти така ж сама.

обчислюємо масу глюконової кислоти, перемноживши кількість речовини на молярну масу:

0,25моль * 196г/моль = 49г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS