1. Вычислите объём газа, который образуется при разложении 315 г бертолетовой соли?
2. Вычислите массу продукта реакции, которая протекает между расовром соляной кислоты массой 200 г с массовой долей (HCl) 15 % и нитратом серебра?

193

236

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Mifka15

Химия

4,6(70 оценок)

Первая : 1 стакан(₁ ) : 200г, 30% 2 стакан(₂ ): 500г, 8% 3 стакан(₃ ): поехали: масса 3 стакана: m₃ = m₁ + m₂ = 200г + 500г = 700г рассчитаем массу вещества в 1 стакане: m₁(в-ва) = ω₁*m₁(р-ра) = 0,3*200г = 60г рассчитаем массу вещества во втором стакане: m₂(в-ва) = ω₂*m₂(р-ра) = 0,08*500г = 40г рассчитаем массу вещества в третьем стакане: m₃(в-ва) = m₁(в-ва) + m₂(в-ва) = 60г + 40г = 100г рассчитаем массовую долю вещества в третьем стакане: ω₃ = m₃(в-ва)/m₃(р-ра) = 100г/700г = 0,148 или 14,8% ответ: вторая : определим объем этана в природном газе: v(газа в см.) = φ(газа)*v(смеси) = 0,04*1м³ = 0,04 м³ рассчитаем количество вещества этана: n = v/vm = 0,04м³/22,4м³/кмоль = 0,00178 кмоль рассчитаем массу этана: m = n*m = 0,00178 кмоль*30 кг/кмоль = 0,0534 кг = 5,43 г ответ: третья : до упаривания: 450 г, 40% после упаривания: - 150мл h₂o поехали: найдем массу упаренной воды: m = ρ*v = 1 г/мл*150 мл = 150 г найдем массу раствора после упаривания: m(после уп.) = m(до уп.) - m(уп. h₂o) = 450 г - 150 г = 300 г так как в процессе упаривания раствор теряет только воду, то масса соды останется неизменной: m(соды до уп.) = m(соды после уп.) = const = ω(до уп.)*m(до уп.) = 0,4 * 450 г = 180 г рассчитаем массовую долю после упаривания: ω(после уп.) = m(соды)/m(р-ра после уп.) = 180г / 300г = 0,6 или 60% ответ:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.