Техническую соду, массовая доля примесей в которой — 15 %, обработали соляной кислотой. Выделилось 10 моль CO2. Вычисли массу технической соды, вступившей в химическую реакцию.

ответ следует округлить до десятых.

ответ в граммах

160

247

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

concede

Химия

4,6(54 оценок)

Дано: Решение:

ω(примесей)=15% ₓ ₁₀

ν(CO₂)=10моль Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂+H₂

------------------------ ⁻⁻⁻⁻₁⁻⁻⁻⁻ ⁻⁻₁⁻⁻

m(Na₂CO₃+примеси)=? x=ν(Na₂CO₃)

x=10 * 1 / 1 = 10моль

m(Na₂CO₃)=ν(Na₂CO₃) * M(Na₂CO₃)=10моль * 106 г/моль= 1060г.

m(Na₂CO₃+примеси)=1060г + (0,1 * 1060г.)=1166г.

ответ: m(Na₂CO₃+примеси)=1166г.=1,1кг.

Объяснение:

trahtrah1

Химия

4,6(88 оценок)

1)n⁻³h⁺¹₃ c⁻⁴h₄⁺¹ o₂⁰ p⁻³h₃⁺¹ h₂⁺¹s⁻² na₃⁺¹n⁻³ 2)k₂⁺¹s⁻² w⁺⁶o3⁻² s8 ⁰ c₆⁻¹h₆⁺¹ sn⁺⁴cl₄⁻¹ si⁺⁴o₂⁻² подчеркни формулы оксидов , в которых степень окисления элемента равна iv. выпсаны оксиды в которы валентность элемента iv 1) n⁺⁴o₂⁻² si⁺⁴o₂⁻² 2) s⁺⁴o₂⁻² pb⁺⁴o₂ ru⁺⁴o₂⁻² n₂⁺⁴o₄⁻² 1)как изменяется степень окисления элемента в процессе окисления ? окисление - это процесс отдачи электронов, значит степень окисления элемента будет повышаться. 2)чему равна степень окисления элемента в простых веществах ? степень окисления элемента в простых веществах равна 0. 3)почему металлические элементы проявляют в соединениях положительную степень окисления ? у металлических элементов на внешнем уровне мало электронов, поэтому они их более электроотрицательному элементу.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.